题目内容

对下列工业生产应用的解释正确的是

扬中

A．电解饱和食盐水过程中使用离子交换膜，可以使OH^—自由通过

B．电解Al₂O₃过程中加入冰晶石（Na₃AlF₆）作催化剂

C．由于MgO熔点很高，工业上不用电解MgO的方法制备镁

D．由于合成氨反应吸热，生产需在高温下进行

C

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铁及铁的化合物在生产、生活中都有广泛应用．请回答下列问题：
（1）钢铁在空气中容易发生电化学腐蚀而生锈，请写出钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时的正极反应方程式

．
（2）黄铁矿（FeS₂）是工业生产硫酸的重要原料，其中所发生的一个反应为：3FeS₂+8O₂

6SO₂+Fe₃O₄，则3molFeS₂参加反应转移

mol电子．
（3）FeCl₃溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，该反应的离子方程式为

．
（4）治疗缺铁性贫血可用硫酸亚铁缓释片（Ferrous Sulfate Sustained Release Tablets），其主要成分是FeSO₄?7H₂O，其说明书上常写有“本品不应与浓茶同服”、“维生素C与本品同服，有利于本品吸收”等．维生素C对硫酸亚铁缓释片的主要作用是

．
某同学为测定某硫酸亚铁缓释片中FeSO₄的含量进行了以下实验：
Ⅰ．取10片补血剂，称量，除去糖衣，研细，置于小烧杯中；
Ⅱ．加60mL稀硫酸与新沸过的冷水适量，振摇，使硫酸亚铁缓释片溶解；
Ⅲ．配制成250mL溶液，并从中准确量取20.00mL溶液，用一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定．
①步骤Ⅱ中，稀硫酸的作用是

．
②配平下列化学方程式：

Fe₂（SO₄）₃+

H₂O
③该滴定实验中应选择

式滴定管，滴定达到终点时溶液的颜色是

色．
④若每消耗10mL酸性高锰酸钾溶液相当于含0.152g FeSO₄，则该高锰酸钾溶液的物质的量浓度是

对下列工业生产应用或解释正确的是（）

A．通过提高烟囱的高度可减少污染气体的排放

B．电解Al₂O₃过程中加入冰晶石（Na₃AlF₆），可降低Al₂O₃熔融温度

C．接触法制硫酸工业中，常常采用加压来提高SO₂的转化率

D．氯碱工业中，电解池两电极材料必须都要用耐腐蚀导电材料

对下列工业生产应用或解释正确的是

A.
通过提高烟囱的高度可减少污染气体的排放
B.
电解Al₂O₃过程中加入冰晶石（Na₃AlF₆），可降低Al₂O₃熔融温度
C.
接触法制硫酸工业中，常常采用加压来提高SO₂的转化率
D.
氯碱工业中，电解池两电极材料必须都要用耐腐蚀导电材料

工业三废（废水、废气、废渣）处理或将三废消灭于生产过程中，是近年来化工技术发展的方向之一。
(1)工业生产H₂SO₄的尾气中常含有少量SO₂，通常用_________ 吸收，有关的化学方程式为________________________；然后再用硫酸处理，目的是______________。硫酸厂的废水呈____性，通常加入____进行处理。
(2)铬的毒性与其存在的价态有关，六价铬比三价铬毒性高100倍，并易被人体吸收且能在体内蓄积。因此在处理含铬污水时，通常加入_________使六价铬转化为三价铬，再加__________使其转化为沉淀。
(3)二氧化氯(ClO₂)是一种在水处理方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl₂相比，ClO₂不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物，ClO₂有下列两种制备方法。
方法一：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
方法二：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2ClO₂↑+Na₂SO₄+O₂↑+2H₂O。
用方法____制备的ClO₂更适合用于饮用水消毒，其主要原因是________________________。
(4)对于含有Hg²⁺、Pb²⁺、Cu²⁺等重金属离子的工业废水，通常加入过量的_____________使其转化为沉淀而除去。