Question

【题目】氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

①氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式正确的是________。

A.H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=+285.8kJ/mol

B. H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol

C. H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=+285.8kJ/mol

D. H2+O2═H2O△H=﹣285.8 kJ/mol

②氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。氢氧燃料电池中，发生还原反应的物质是______（填“氢气”或“氧气”）。

③氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=﹣92.4 kJ/mol

反应达到平衡后，升高温度则反应速率_______（填“增大”或“减小”）；平衡将向____________（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动。

Answer 1

【答案】B 氧气 增大 逆反应方向

【解析】

①在常温常压下，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJmol﹣1，故答案为B。

②氢氧燃料电池中负极上氢气失电子发生氧化反应，正极上氧气发生还原反应，发生还原反应的物质是氧气；

③N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4 kJ/mol，正反应是气体体积减小的放热反应，反应达到平衡后，升高温度则反应速率增大，平衡向逆反应方向移动。