题目内容
【题目】短周期元素的离子
、
、
、
都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）
A.离子的还原性：
，质子数：
B.氢化物的稳定性：
C.第一电离能：
，原子半径：
D.电负性：
【答案】D
【解析】
元素周期表前三周期元素的离子
、
、
、
具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以
，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素。
A．由以上分析可知
，
，则质子数
，非金属性
，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性
，故A错误；
B．非金属性，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为
，故B错误；
C．W为Al元素，X为Na元素，同周期随原子序数增大原子半径减小、第一电离能呈增大趋势，故原子半径
，第一电离能
，故C错误；
D．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故电负性：
，故D正确；
答案选D。
练习册系列答案
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2Cl2(g)＋2H2O(g)；ΔH，HCl的平衡转化率(α)与Z和温度(t)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
容器 | 起始时 | ||
t/℃ | n(HCl)/mol | Z | |
Ⅰ | 300 | 0.25 | a |
Ⅱ | 300 | 0.25 | b |
Ⅲ | 300 | 0.25 | 4 |
A. ΔH<0，a<4<b
B. 300℃该反应的平衡常数的值为64
C. 容器Ⅲ某时刻处在R点，则R点的υ正>υ逆，压强：p(R)>p(Q)
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