题目内容
写出下列化学方程式，并指出反应类型
（1）乙烯与H2O反应
（2）苯的硝化反应
（3）乙酸乙酯的制取
（1）CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH 加成反应
（2）
+HNO3
+ H2O 取代反应
（3）CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O 酯化反应或取代反应
【解析】
试题解析：（1）乙烯与H2O反应，其反应类型为加成反应，反应方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；
（2）苯的硝化反应为硝酸中的硝基取代了苯环的氢原子，反应类型为取代反应，
反应方程式为： + HNO3
+ H2O ；
（3）乙醇和乙酸在浓硫酸的作用下加热发生酯化反应，生成乙酸乙酯，反应类型为酯化反应或取代反应，方程式是：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 。
考点：有机反应类型
阳光课堂课时作业系列答案
鹰派教辅衔接教材河北教育出版社系列答案（1）将一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)
①在反应体系中加入催化剂，反应速率 ，该反应的反应热 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
②5分钟后达到平衡，测得N2为0．2 mol，H2为0．6 mol，NH3为0．2 mol。氮气的平均反应速率v(N2)＝ ，H2的转化率为 （保留小数点后一位）。
③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施可行的是 。
A．把气体的体积压缩至1L B．向容器中再充入惰性气体
C．改变反应的催化剂 D．液化生成物分离出氨
（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生下列反应：
进一步研究NH3生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：
T/K | 303 | 313 | 323 |
NH3生成量/（10－6mol） | 4．8 | 5．9 | 6．0 |
此合成反应的a 0。（填“大于”、“小于”或“等于”）
2C(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ） 
下列有关该电池的说法不正确的是