题目内容

实验室配制有0.1 mol/L的Na2CO3溶液，根据电离平衡和水解知识，回答下列有关问题：

(1)写出H2CO3的电离方程式为________；

(2)Na2CO3溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示)________；

(3)在该溶液中，c(Na+)、c(CO32－)、c(H+)、c(HCO3－)、c(OH－)的大小关系为________；

(4)根据电荷守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：

c(Na+)＋c(H+)＝________；

(5)根据物料守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：

c(Na+)＝________．

答案：
解析：

　　(1)H2CO3H+＋HCO3－(以第一步为主)HCO3－H+＋CO32－；

　　(2)CO32－＋H2OOH－＋HCO3－(以第一步为主)(2分)　HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－；

　　(3)c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H+)；

　　(4)c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)；(2分)

　　(5)2[c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)](2分)


练习册系列答案
相关题目

（6分）实验室配制500ml 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液，回答下列问题：

（1）应用托盘天平称取碳酸钠粉末               g。

（2）配制时应选用的仪器有500ml容量瓶，托盘天平、烧杯、药匙、                   。

（3）若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是             。

A、加水定容时超过刻度线，又吸出少量水至刻度线； B、忘记将洗涤液转入容量瓶；

C、容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理；

D、称量碳酸钠粉末时左盘放砝码，右盘放药品；

E、定容时俯视刻度线。

 

(6分)实验室配制500mL 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液，需要称量CuSO 4· 5H2O__________g, 需要玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、________________.所配制500mL 0.1 mol ·L-1 CuSO4溶液有下列情况，会使溶液的浓度偏低的是_________
a 称量时砝码生锈 b 烧杯未进行洗涤 c 转移时有少量液体溅出  d 容量瓶未进行干燥

（一）(4分)括号中的物质是杂质，写出除去这些杂质的试剂：

（1）MgO (Al2O3)                （2）Cl2(HCl)   　   　   

（3）FeCl3(FeCl2)    　           （4）NaHCO3溶液(Na2CO3)  　        

（二）(6分)海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如下图所示：

回答下列问题：

写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式　　　　　 　　　　　　　； 

操作①主要是指  　   　  ；试剂①可选用   　   　  ；

操作②是指　　　　 　　　　 ；经操作③最终可得金属镁。

（三）（8分）实验室配制480ml 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液，回答下列问题：

（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体         g。

（2）如图所示的仪器配制溶液肯定不需要的是　 　  (填序号)，本实验所需玻璃仪器E规格为　　 　　mL。

（3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的         。（填数字符号）

（4）配制所需的主要仪器是：a容量瓶、b烧杯、c胶头滴管、d托盘天平，它们在操作过程中使用的前后顺序是        。（填写字母，每种仪器只能选择一次）

（5）玻璃棒是化学实验中常用的一种玻璃工具，则在配制溶液的过程中玻璃棒共起到了

       种用途。（填写数字）

（6）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是        。

A. 配制前没有将容量瓶中的水除尽；      B. 碳酸钠失去了部分结晶水；

C. 碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠；    D. 称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈；

E. 定容时仰视刻度线

 

(6分)实验室配制500mL 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液，需要称量CuSO 4· 5H2O__________g,  需要玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、________________.所配制500mL 0.1 mol ·L-1 CuSO4溶液有下列情况，会使溶液的浓度偏低的是_________

a 称量时砝码生锈  b 烧杯未进行洗涤  c  转移时有少量液体溅出  d 容量瓶未进行干燥

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网