题目内容
取14.3g Na2CO3?10H2O溶于水配成100ml溶液，（列式并计算）
求：
（1）Na2CO3物质的量浓度？
（2）取出20ml该溶液用水稀释，使Na2CO3物质的量浓度变为0.004mol/L，求应该使用什么规格的容量瓶？
解：（1）14.3g Na2CO3?10H2O的物质的量为
=0.05mol，所以Na2CO3物质的量浓度为
=0.5mol/L．
答：Na2CO3物质的量浓度0.5mol/L．
（2）令稀释后溶液的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质碳酸钠的物质的量不变，则：
20mL×0.5mol/L=V×0.004mol/L
解得V=2500mL，故需要2500mL的容量瓶．
答：需要2500mL的容量瓶．
分析：（1）根据n=
计算14.3g Na2CO3?10H2O的物质的量，溶液中碳酸钠的物质的量等于14.3g Na2CO3?10H2O的物质的量，再根据c=
计算碳酸钠溶液的浓度．
（2）令稀释后溶液的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质碳酸钠的物质的量不变，据此计算判断．
点评：考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意对公式的灵活运用．
=0.05mol，所以Na2CO3物质的量浓度为=0.5mol/L．答：Na2CO3物质的量浓度0.5mol/L．
（2）令稀释后溶液的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质碳酸钠的物质的量不变，则：
20mL×0.5mol/L=V×0.004mol/L
解得V=2500mL，故需要2500mL的容量瓶．
答：需要2500mL的容量瓶．
分析：（1）根据n=
计算14.3g Na2CO3?10H2O的物质的量，溶液中碳酸钠的物质的量等于14.3g Na2CO3?10H2O的物质的量，再根据c=计算碳酸钠溶液的浓度．（2）令稀释后溶液的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质碳酸钠的物质的量不变，据此计算判断．
点评：考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意对公式的灵活运用．
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用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中（可加热），试管中试剂为丙，则下表中对应选项错误的是
| 甲 | 乙 | 丙 | 试管中的现象 | |
| A | 浓盐酸 | 二氧化锰 | 石蕊溶液 | 先变红后褪色 |
| B | 醋酸 | 石灰石 | Ca（OH）2溶液 | 先沉淀后消失 |
| C | 浓氨水 | 生石灰 | AlCl3溶液 | 先沉淀后消失 |
| D | 稀硝酸 | 铜 | 水 | 试管口出现红棕色 |
- A.A
- B.B
- C.C
- D.D
用如图所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）
请回答下列问题：
Ⅰ若气体a是Cl2，装置A、B、C中的试剂依次为：FeCl2溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液．
| 装置 | A | B | C | D |
| 试剂 | FeCl2溶液 | 淀粉KI溶液 | 石蕊溶液 | ______ |
| 现象 | 溶液由浅绿色变为棕黄色 | ______ | ______ | |
| 离子方程式 | ______ | ______ | ______ |
| 装置 | A | B | C |
| 试剂 | 品红溶液 | 酸性高锰酸钾溶液 | 硫化氢的水溶液 |
| 现象 | ______ | 紫色褪去 | ______ |
| 体现SO2的性质 | ______ | ______ | 氧化性 |
（2）D装置中用氢氧化钠溶液来吸收SO2，为了防止倒吸，应该选用下列装置中的______（填序号）．
下列实验或图表的结论或解释正确的是
| 实验或图表 | 结论或解释 | |
| A | 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 | 铝箔表面生成的氧化物具有高熔点 |
| B | 某CH3COOH和CH3COONa组成的酸性溶液中，加入一定量氨水 | c（CH3COO-）一定大于c（Na+）、c（NH4+）之和 |
| C | 该反应热化学方程式为2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol |  |
| D | 铁制容器可用于盛装冷的浓硫酸 | 铁与浓硫酸不反应 |
- A.A
- B.B
- C.C
- D.D
