Question

下列说法错误的有（　　）
（1）每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束
（2）f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素
（3）铝的第一电离能大于K的第一电离能
（4）B电负性和Si相近
（5）已知在20°C 1mol Na失去1mol电子需吸收650kJ能量，则其第一电离能为650kJ/mol
（6）Ge的电负性为1.8，则其是典型的非金属
（7）半径：K⁺＞Cl^-
（8）酸性 HClO＞H₂SO₄，碱性：NaOH＞Mg（OH）₂
（9）元素的最高正化合价=其最外层电子数=族序数．

• A、5个
• B、6个
• C、7个
• D、8个

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）第一周期中从H开始，到He结束；
（2）P区包含ⅢA～ⅦA族以及零族元素；
（3）金属性越强，第一电离能越小；
（4）B与Si不处于对角线上，电负性不相近；
（5）元素的第一电离能是指气态原子失去1个电子形成气态阳离子克服原子核的引力而消耗的能量；
（6）金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8；
（7）电子层越多离子半径越多；
（8）次氯酸的酸性比硫酸弱；
（9）O、F元素没有最高正化合价．

解答： 解：（1）第一周期中从H开始，到He结束，氢元素不属于碱金属元素，其它周期都是从碱金属开始，以稀有气体结束，故错误；
（2）P区包含ⅢA～ⅦA族以及零族元素，故错误；
（3）金属性越强，第一电离能越小，故Al的第一电离能大于K的第一电离能，故正确；
（4）B与Si不处于对角线上，由对角线规则，可知二者电负性不相近，故错误；
（5）元素的第一电离能是指气态原子失去1个电子形成气态阳离子克服原子核的引力而消耗的能量，20℃，钠原子、钠离子都不处于气态，故错误；
（6）金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，Ge的电负性为1.8，则其是典型的两性金属，故错误；
（7）电子层越多离子半径越多，故离子半径：K⁺＞Cl^-，故正确；
（8）次氯酸属于弱酸，而硫酸属于强酸，次氯酸的酸性比硫酸弱，故错误；
（9）O、F元素没有最高正化合价，故错误，
故选C．

点评：本题考查元素周期律与元素周期律的综合应用，难度不大，侧重对元素周期律的考查，注意对基础知识全面掌握．