题目内容
目前燃料电池中能量转化效率最高的是陶瓷电池，此类电池正面涂有黑色的稀有金属复合氧化物，作为正极，反面是一层较厚的绿色“金属陶瓷”，作为负极．在750℃实验温度下，空气中的氧分子吸附于黑色正极，氧原子会分别从涂层中“抢走”2个电子，变成氧离子，随后氧离子穿过陶瓷膜，与负极那一边的燃气反应，并释放出能量，氧不断“劫持”电子穿越薄膜，正负两极间便形成电压，产生电流．（1）水煤气成分是
（2）若以水煤气为上述陶瓷电池的燃料气，则电池的负极反应方程式为
（3）如图是丙烷、二甲醚燃烧过程中能量变化图，其中x为各自反应中对应的系数．
根据该图写出二甲醚燃烧的热化学方程式：
考点：反应热和焓变,化学电源新型电池
专题：化学反应中的能量变化
分析：（1）C与水蒸气在高温条件下生成水煤气；根据反应物和生成物写方程式；
（2）CO和H2都具有还原性，为燃料电池的负极，被氧化失去电子生成CO2和H2O，结合电解质书写电极反应式；
（3）根据生成1mol水放出的热量计算反应热．
（2）CO和H2都具有还原性，为燃料电池的负极，被氧化失去电子生成CO2和H2O，结合电解质书写电极反应式；
（3）根据生成1mol水放出的热量计算反应热．
解答：
解：（1）C与水蒸气在高温条件下生成水煤气，水煤气的成分为CO、H2；CO和H2在一定的条件下生成二甲醚和水，化学方程式是2CO+4H2
CH3OCH3+H2O；
故答案为：CO、H2；2CO+4H2
CH3OCH3+H2O；
（2）CO和H2都具有还原性，为燃料电池的负极，被氧化失去电子生成CO2和H2O，电极反应为CO+O2--2e-=CO2，或H2+O2--2e-=2H2O，
故答案为：CO+O2--2e-=CO2或H2+O2--2e-=2H2O；
（3）由图象可知生成1mol水时，二甲醚燃烧放出485KJ的热量，则生成3mol水，放出的热量为3×485KJ=1455KJ，
所以热化学方程式为CH3OCH3（g）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJ?mol-1，
故答案为：CH3OCH3（g）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJ?mol-1．
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故答案为：CO、H2；2CO+4H2
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（2）CO和H2都具有还原性，为燃料电池的负极，被氧化失去电子生成CO2和H2O，电极反应为CO+O2--2e-=CO2，或H2+O2--2e-=2H2O，
故答案为：CO+O2--2e-=CO2或H2+O2--2e-=2H2O；
（3）由图象可知生成1mol水时，二甲醚燃烧放出485KJ的热量，则生成3mol水，放出的热量为3×485KJ=1455KJ，
所以热化学方程式为CH3OCH3（g）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJ?mol-1，
故答案为：CH3OCH3（g）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJ?mol-1．
点评：本题考查了方程式的书写、电极方程式的书写、反应热的计算及热化学方程式的书写，题目难度中等，注意把握燃料电池中电极方程式的书写方法．
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
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1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用．铝在下列应用时应加以控制的是（ ）
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| A、③⑤⑧⑨ | B、③⑤⑥⑦⑧⑨ |
| C、③⑤⑨ | D、⑥⑧⑨ |
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