Question

500 mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c()＝6.0 mol·L^－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

A.原混合溶液中c(K^＋)为2 mol·L^－1             B.上述电解过程中共转移4 mol电子

C.电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol           D.电解后溶液中c(H^＋)为2 mol·L^－1

Answer 1

AB  阳极只得到O₂ 1 mol，阴极得到Cu和1 mol H₂，根据电荷守恒，阴极生成的Cu的物质的量是1 mol，则n(KNO₃)=0.5 L×6.0 mol·L^-1-2 mol=1 mol，c(K⁺)==2 mol·L^-1，A项正确。阳极生成1 mol O₂，说明电解中转移4 mol电子，B项正确。电解生成1 mol Cu，C错。根据Cu(NO₃)₂电解生成HNO₃，电解后溶液中c(H⁺)==4 mol·L^-1，D错。