Question

【题目】（1）铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。

①某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图甲）进行铝热反应，现象很壮观。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现这种现象的原因，除了可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一个原因是 ；

②若证明上述所得“铁块”中含有金属铝，可选择 （填试剂名称），所发生反应的离子方程式为 ；

（2）现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，

请计算出①a处沉淀的总物质的量 mol;

②c（FeCl3）= mol/L；③c（AlCl3）= mol/L

Answer 1

【答案】（1）①熔融的铁被空气中氧气氧化；②氢氧化钠溶液，2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO＋3H2↑；（2）①1 ；②4；③6。

【解析】

试题分析：（1）①可能是熔融状态铁被空气中氧气氧化；②根据铝和铁都与酸发生反应，铝与氢氧化钠反应，产生氢气，但铁不与氢氧化钠反应，因此验证铝的可选择氢氧化钠，反应离子反应方程式：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；

（2）①a～b段发生的反应是Al（OH）3 ＋ OH－ = AlO2－ ＋ 2H2O，根据铝元素守恒，n（AlCl3） = n[Al（OH）3] = n（NaOH） = （3.6－3）mol = 0.6mol，0～a发生反应离子反应方程式：Fe3 ＋ ＋ 3OH－ = Fe（OH）3↓、Al3 ＋ ＋ 3OH－ = Al（OH）3↓，Al3 ＋ 消耗NaOH的物质的量为3×0.6mol = 1.8mol，则消耗n（Fe3 ＋ ） = （3－1.8）/3mol = 0.4mol，n[Fe（OH）3] = 0.4mol，因此沉淀的总物质的量为（0.6 ＋ 0.4） = 1mol；②根据①的计算，c（FeCl3） = 0.4/100×10－3mol·L－1 = 4mol·L－1；③c（AlCl3） = 0.6/100×10－3mol·L－1 = 6mol·L－1。