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取1 g含SiO
2
和FeS
2
的矿石样品，在氧气中充分燃烧，残余固体质量为0
.
84 g．用这种矿石100 t，可以制得98％的H
2
SO
4
多少吨？(设生产过程中硫损失2％)
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三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe
2
O
3
、Cu
2
O或二者混合物．探究过程如下：
查阅资料：Cu
2
O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO
4
，在空气中加热生成CuO
提出假设
假设1：红色粉末是Fe
2
O
3
假设2：红色粉末是Cu
2
O
假设3：红色粉末是Fe
2
O
3
和Cu
2
O的混合物
设计探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是
没有红色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液变为红色
没有红色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液变为红色
．
（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？
不合理
不合理
，简述你的理由（不需写出反应的方程式 ）
Cu能将Fe
3+
还原为Fe
2+
Cu能将Fe
3+
还原为Fe
2+
（3）若固体粉末完全溶解，向所得溶液中滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是
Fe
2
O
3
和Cu
2
O的混合物
Fe
2
O
3
和Cu
2
O的混合物
，写出实验过程中发生的氧化还原反应的离子方程式
Fe
2
O
3
+6H
+
=2Fe
3+
+3H
2
O、Cu
2
O+2H
+
=Cu+Cu
2+
+H
2
O、2Fe
3+
+Cu=2Fe
2+
+Cu
2+
Fe
2
O
3
+6H
+
=2Fe
3+
+3H
2
O、Cu
2
O+2H
+
=Cu+Cu
2+
+H
2
O、2Fe
3+
+Cu=2Fe
2+
+Cu
2+
探究延伸：若经实验分析，确定红色粉末为Fe
2
O
3
和Cu
2
O的混合物．
（4）实验小组欲用加热法测定Cu
2
O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Cu
2
O的质量分数为
9(b-a)
a
×100%
9(b-a)
a
×100%
．
（5）某铝土矿样品经测定是由Al
2
O
3
、Fe
2
O
3
、FeO、SiO
2
等氧化物组成，取样品适量放入烧杯中，加入稀硫酸将其溶解，过滤，取滤液少量于试管中，若证明滤液中含有+2价的铁，选用的试剂和现象为
向滤液加入几滴高锰酸钾溶液，紫红色若能褪去，则说明矿样中含有+2价的铁；反之则没有
向滤液加入几滴高锰酸钾溶液，紫红色若能褪去，则说明矿样中含有+2价的铁；反之则没有
．
（2011?内江三模）四川省盛产天然气．某研究小组研究甲烷被空气催化氧化的规律．以下是研究报告的部份内容，请你完成相关的内容：
A、提出假设．反应产物可能有：
猜想①一氧化碳；猜想②甲醇；猜想③甲醛； 猜想④甲酸；猜想⑤水；猜想⑥炭；猜想⑦二氧化碳．
B、查阅资料．①RCHO遇强碱生成RCH
2
OH和RC00H；②甲酸分子中含有醛基．
C、实验探究．
（一）主要药品：略
（二）实验装置：见下图（铁架台、酒精灯未画出），请在D方框内画出装有碱石灰的球形干燥管（含连接仪器）
实验操作：
序号
实验内容要点
实验现象，
结论及解释
（1）
加热后，缓慢通气体
E中澄清石灰水不变浑浊，G中澄清石灰水变浑浊
猜想
①
①
成立
（2）
将D装置取走，连接好其余装置，
继续反应
观察到E中澄清石灰水始终不
变浑浊
猜想
⑦
⑦
不成立
（3）
用pH试纸测C中混和物pH
pH试纸变为
浅红或是红
浅红或是红
色，pH=3
猜想④成立．
（4）
取C中适量混和液，滴加稍过量
碳酸氢钠溶液蒸馏，取馏出物
碳酸氢钠溶液蒸馏，取馏出物
，再与银氨溶液反应
出现银镜
猜想③成立，银镜反应离子方程式为
HCHO+2[Ag（NH
3
）
2
]++2OH
-
△
HCOO
-
+NH
4
+
+3NH
3
+H
2
O+2Ag
HCHO+2[Ag（NH
3
）
2
]++2OH
-
△
HCOO
-
+NH
4
+
+3NH
3
+H
2
O+2Ag
…
…
…
交流与评价
I、研究小组甲、乙、丙、丁、戊五人有以下叙述，其中叙述正确的是
乙、丙、戊
乙、丙、戊
．
甲、A装置太复杂，用H装置代替
乙、A装置虽复杂，但也不能用H装置代替
丙、B装置中的细长铁管内，将催化剂分散在SiO
2
中的主要目的是：增大气体和催化剂的接触面积，加快反应速度
丁、猜想⑤是不需要经过实验证明就成立的．
戊、在B和C置之间增加I装置，昉止倒吸
II、B中自动恒温电加热器可任设某一温度，若再补充部份仪器，可研究
催化剂活性最强时的温度或不同温度下甲烷的妆化率或是不同温度下的反应速率或同温度下不同催化剂的催化效果等
催化剂活性最强时的温度或不同温度下甲烷的妆化率或是不同温度下的反应速率或同温度下不同催化剂的催化效果等
（任答一点）
镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
（1）镁铝合金用在飞机制造业，现有3.90克镁铝合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氢气，计算并确定镁铝合金中物质的量n（Mg）：n（Al）=
1：2
1：2
．
（2）硫铁矿的主要成分为FeS
2
（假设杂质只含SiO
2
）是生产硫酸的原料．取某硫铁矿10g在足量的空气中煅烧（4FeS
2
+11O
2
→2Fe
2
O
3
+8SO
2
），充分反应后冷却，称得固体质量为7.4g（杂质SiO
2
不反应）．该硫铁矿中FeS
2
的质量分数为
78%
78%
．
（3）现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4.00mol?L
-1
的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示（必要时可加热，忽略气体在水中的溶解）：纵坐标中A点的数值是
0.856
0.856
（4）炼铁厂生产的生铁常用于炼钢．取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO
2
气体224mL（标准状况下）．
①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为
50：1
50：1
（最简单的整数比）．
②再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H
2
SO
4
中，充分反应后，测得的实验数据如表所示：
实验序号
I
II
III
加入钢样粉末的质量（g）
2.812
5.624
8.436
生成气体的体积（L）（标准状况）
1.120
2.240
2.800
则该硫酸溶液的物质的量浓度为
1.25mol/L
1.25mol/L
．
③若在上述实验II中继续加入m克钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为
0＜m≤1.406g时，（m+5.624）×
0.12
28.12
g；
m＞1.406g时，（m-1.376）g
0＜m≤1.406g时，（m+5.624）×
0.12
28.12
g；
m＞1.406g时，（m-1.376）g
g（保留3位小数）
聚合氯化铝晶体[A1
2
（OH）
n
Cl
6-n
．?H
2
O]
m
是介于AlCl
3
和Al（OH）
3
之间的一种水溶性无机高分子聚合物，其制备原料主要是铝加工行业的废渣--铝灰，它主要含Al
2
O
3
、Al，还有SiO
2
等杂质．聚合氯化铝生产工艺流程如下：
（1）反应中副产品E是
（用化学式表示）；
（2）升高pH至4.0～4.5的目的是
；
（3）生产过程中可循环使用的物质是
（用化学式表示）；
（4）为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH升高的c物质可选用
（填编号）；
a．NaOH b．Al c．氨水 d．A1
2
O
3
e．NaAlO
2
（5）为测定[A1
2
（OH）
n
Cl
6-n
．?H
2
O]
m
中的n值，进行如下实验：
①称取ag晶体，制成粉末，加热至质量不再变化时，得到bg固体．此过程可能用到的 下列仪器有
；
a．蒸发皿 b．坩埚 c．研钵 d．试管
②另取a g晶体，进行如下操作：
，
用A试剂溶解→加足量AgNO
3
溶液→操作c→烘干→称量为c g固体．试剂A为
，操作C为
、
（填操作名称）．n=
（用含a、b、c的代数式表示）．
关 闭
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镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．