题目内容

下列叙述中正确的是（ ）

A．NH3、CO、CO2都是极性分子

B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCI、HBr、HI的稳定性依次增强

D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子

练习册系列答案
相关题目

下列说法正确的是（ ）

A．1L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L

B．V L Fe2(SO4)3溶液中含a g SO42-，取此溶液 L用水稀释成2V L，则稀释后溶液的c(Fe3+)为 mol/L

C．已知某NaCl溶液的密度是1.17 g/cm3，可求出此溶液的物质的量浓度

D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mL10%的NaOH 混合后，可判断NaOH混合溶液的质量分数等于15%

用式量为57的烷烃基取代甲苯苯环上的一个氢原子，能得到的有机物种数为( )

A. 4种 B. 8种 C. 12种 D. 24种

某单烯烃氢化后得到的饱和烃是：，该烯烃可能的结构有（ ）

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（ ）

A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大

B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子

C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

下列关于钠元素的几种表达式错误的是（ ）

A. Na+的电子排布图

B. Na+的结构示意图：

C. Na的电子排布式：1s22s22p53s2

D. Na的简化的电子排布式：[Na]3s1

工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金属锌的流程如图所示．回答下列问题：

（1）酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为____________；

（2）净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．

①写出酸性条件下H2O2与Fe 2+反应的离子方程式：____________；

②25℃时，pH=3的溶液中，c（Fe3+）= ____________mol•L-1（已知25℃，Ksp[Fe（ OH）3]=4．0×10-38）．

③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是____________；

（3）若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是____________；

（4）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有____________。

锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一．从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C=4Sb+6CO 关于反应①、②的说法正确的是（ ）

A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

B．反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子

C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强

D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为3:4

下列实验操作能达到实验目的的是

实验目的

实验操作

A．

制备Fe(OH)3胶体

将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中

B．

由MgCl2溶液制备无水MgCl2

将MgCl2溶液加热蒸干

C．

除去Cu粉中混有的CuO

加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥

D．

比较水与乙醇中氢的活泼性

分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

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