题目内容
13.现有下列反应:A.3H2+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3H2O
B.Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
C.Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
D.NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O↑
(1)有元素化合价升降的反应是(用序号填空)AB.
(2)既属于置换反应又属于氧化还原反应的是(用序号填空)AB.
分析 (1)根据反应前后元素化合价判断;
(2)判断氧化还原反应的依据:是否有化合价的变化;置换反应:单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应,据此解答.
解答 解:(1)A.3H2+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3H2O中H化合价升高,Fe化合价降低,故A正确;
B.Fe+CuSO4═Cu+FeSO4中Fe化合价升高,Cu化合价降低,故B正确;
C.Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O中无元素化合价升降,故C错误;
D.NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O↑中无元素化合价升降,故D错误;
故答案为:AB;
(2)由(1)得属于氧化还原反应为AB,则AB都是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应,所以都属于置换反应,故答案为:AB.
点评 本题主要考查了 氧化还原反应以及置换反应的判断,比较简单,注意基本概念的掌握.
练习册系列答案
相关题目
3.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是印刷工业中重要的还原剂.某小组进行如下实验:
已知:
①、连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是一种白色粉末,易溶于水,难溶于乙醇.
②、4HCl+2Na2S2O4=4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O
I.制备
75℃时,将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液溶解后,再加入装置 C 中,然后通入 SO2 进 行反应,其反应方程式为:2HCOONa+Na2CO3+4SO2=2Na2S2O4+3CO2+H2O.

分析并回答下列问题:
(1)A 中反应的化学方程式为Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O;冷却至 40~50℃,过 滤,用乙醇洗涤,干燥制得 Na2S2O4.
(2)C 中多孔球泡的作用是 增大接触面积,促进SO2的吸收
(3)装置 D 盛放品红溶液,作用是检验装置 C 中 SO2 的吸收效率,若在吸收过程中 D
中颜色逐渐褪去,此时应该采取的措施是撤去A中酒精灯,减缓SO2的生成速率
II.【Na2S2O4 的性质】
取纯净的 Na2S2O4 晶体,配成溶液,进行下列性质探究实验,完成表的空格
(供选择的试剂:淀粉-KI 溶液、紫色石蕊试液、稀硝酸、BaCl2 溶液)
III.【测定 Na2S2O4的纯度】
取 8.00g 制备的晶体溶解后,加入足量稀硫酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥.得固 体 0.64g.则 Na2S2O4的纯度为87%[已知:M(Na2S2O4)=174.0].
已知:
①、连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是一种白色粉末,易溶于水,难溶于乙醇.
②、4HCl+2Na2S2O4=4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O
I.制备
75℃时,将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液溶解后,再加入装置 C 中,然后通入 SO2 进 行反应,其反应方程式为:2HCOONa+Na2CO3+4SO2=2Na2S2O4+3CO2+H2O.
分析并回答下列问题:
(1)A 中反应的化学方程式为Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O;冷却至 40~50℃,过 滤,用乙醇洗涤,干燥制得 Na2S2O4.
(2)C 中多孔球泡的作用是 增大接触面积,促进SO2的吸收
(3)装置 D 盛放品红溶液,作用是检验装置 C 中 SO2 的吸收效率,若在吸收过程中 D
中颜色逐渐褪去,此时应该采取的措施是撤去A中酒精灯,减缓SO2的生成速率
II.【Na2S2O4 的性质】
取纯净的 Na2S2O4 晶体,配成溶液,进行下列性质探究实验,完成表的空格
(供选择的试剂:淀粉-KI 溶液、紫色石蕊试液、稀硝酸、BaCl2 溶液)
| 假 设 | 操作 | 现 象 | 原理 |
| Na2S2O4 为强 碱弱酸盐,其溶 液为碱性. | 取少量溶液于试管中,滴加 紫色石蕊试液 | 溶液变 成蓝色 | S2O42-水解,使溶液成碱性 |
| Na2S2O4 中 S 为 +3 价,具有较强 的还原性. | 取少量溶液于试管中,滴加过量新制氯水,再 滴加 BaCl2 溶液 | 有白色沉淀生 成 | 该反应的离子方程式依次为: 4H2O+S2O42-+3Cl2=2SO42-+6Cl-+8H+ Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
取 8.00g 制备的晶体溶解后,加入足量稀硫酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥.得固 体 0.64g.则 Na2S2O4的纯度为87%[已知:M(Na2S2O4)=174.0].
4.下列说法正确的是( )
| A. | 32g O2中含有32NA个电子 | |
| B. | 22.4L N2含有阿伏加德罗常数个氮分子 | |
| C. | 在标准状况下,22.4L水的质量约为18g | |
| D. | 常温常压下22g的CO2与标准状况下11.2L HCl含有相同的分子数 |
1.下列关于各图的说法,正确的是( )

| A. | ①中阳极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体 | |
| B. | ②中待镀铁制品应与电源正极相连 | |
| C. | ③中钢闸门应与外接电源的正极相连,称为牺牲阳极的阴极保护法 | |
| D. | ④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应 |
5.下列表示不正确的是( )
| A. | MgF2的电子式: | B. | 二甲醚的结构式:CH3-O-CH3 | ||
| C. | NH3的球棍模型: | D. | 氧原子的结构示意图: |
1.肼(N2H4)是火箭发动机的燃料,它与N2O4反应时,N2O4为氧化剂,生成氮气和水蒸气.已知:N2(g)+2O2(g)═N2O4(g)△H=+8.7kJ/mol,N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ/mol,下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式,正确的是( )
| A. | 2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-542.7 kJ/mol | |
| B. | 2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1 059.3 kJ/mol | |
| C. | 2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=+1 076.7 kJ/mol | |
| D. | N2H4(g)+$\frac{1}{2}$N2O4(g)═$\frac{3}{2}$N2(g)+2H2O(g)△H=-538.35kJ/mol |