题目内容

13.现有下列反应:
A.3H2+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3H2O
B.Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
C.Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
D.NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O↑
(1)有元素化合价升降的反应是(用序号填空)AB.
(2)既属于置换反应又属于氧化还原反应的是(用序号填空)AB.

分析 (1)根据反应前后元素化合价判断;
(2)判断氧化还原反应的依据:是否有化合价的变化;置换反应:单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应,据此解答.

解答 解:(1)A.3H2+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3H2O中H化合价升高,Fe化合价降低,故A正确;
B.Fe+CuSO4═Cu+FeSO4中Fe化合价升高,Cu化合价降低,故B正确;
C.Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O中无元素化合价升降,故C错误;
D.NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O↑中无元素化合价升降,故D错误;
故答案为:AB;
(2)由(1)得属于氧化还原反应为AB,则AB都是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应,所以都属于置换反应,故答案为:AB.

点评 本题主要考查了 氧化还原反应以及置换反应的判断,比较简单,注意基本概念的掌握.

练习册系列答案
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3.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是印刷工业中重要的还原剂.某小组进行如下实验:
已知:
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I.制备
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分析并回答下列问题:
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(2)C 中多孔球泡的作用是 增大接触面积,促进SO2的吸收
(3)装置 D 盛放品红溶液,作用是检验装置 C 中 SO2 的吸收效率,若在吸收过程中 D
中颜色逐渐褪去,此时应该采取的措施是撤去A中酒精灯,减缓SO2的生成速率
II.【Na2S2O4 的性质】
取纯净的 Na2S2O4 晶体,配成溶液,进行下列性质探究实验,完成表的空格
(供选择的试剂:淀粉-KI 溶液、紫色石蕊试液、稀硝酸、BaCl2 溶液)
假  设 操作
 
 现  象 原理
  
 Na2S2O4 为强 碱弱酸盐,其溶 液为碱性.
 
取少量溶液于试管中,滴加
紫色石蕊试液
 
溶液变 成蓝色
 
S2O42-水解,使溶液成碱性
 
 Na2S2O4 中 S 为
+3 价,具有较强 的还原性.
 
取少量溶液于试管中,滴加过量新制氯水,再 滴加 BaCl2 溶液
 
有白色沉淀生 成
 
该反应的离子方程式依次为:
4H2O+S2O42-+3Cl2=2SO42-+6Cl-+8H+
Ba2++SO42-=BaSO4↓
 
III.【测定 Na2S2O4的纯度】
取 8.00g  制备的晶体溶解后,加入足量稀硫酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥.得固 体 0.64g.则 Na2S2O4的纯度为87%[已知:M(Na2S2O4)=174.0].

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