Question

（16分）Ⅰ、现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨三角漏斗。有下列药品：①NaOH固体；②0.1000mol/L的标准NaOH溶液；③未知浓度的盐酸；④Na2CO3溶液。试回答以下问题。

（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是 (全对得分，下同)

（2）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液时，还缺少的仪器是 。

（3）过滤时，应选用上述仪器中的 （填编号）

Ⅱ、为测定某H2C2O4溶液的浓度，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。滴定原理为：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

（1）滴定时，KMnO4溶液应装在 （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管” ）中，达到滴定终点的现象为 。

（2）若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度_ _ (填“偏高”“偏低”“无影响”)

（3）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为 mol/L。

（4）在该溶液与KOH溶液反应所得的0.1 mol/L KHC2O4溶液中，c(C2O42-)＞c（H2C2O4），下列关系正确的是 。

A. c（K+）+c（H+）=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)

B．c (HC2O4-)+ c (C2O42-)+ c（H2C2O4）=0.1mol/L

C. c(H+)＜c（OH-）

D.c（K+）=c（H2C2O4）+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

 

Answer 1

Ⅰ、（1）蒸馏水和指示剂； （2）250mL溶量瓶和胶头滴管； （3） ①④⑤⑦⑨；Ⅱ（1）酸式滴定管 ；滴加最后一滴KMnO4后，锥形瓶中溶液从无色突变为紫红色，且半分钟内颜色不恢复。（2）偏高 ；（3）0.1c(b-a) ；（4）BD

【解析】

试题分析：（1）在酸碱中和滴定的过程中，需要的试剂有酸液、碱液和酸碱指示剂，故还需要的是酸碱指示剂，故答案为：蒸馏水和酸碱指示剂；（2）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故还缺少250ml的容量瓶，故答案为：250ml的容量瓶；（3）过滤是将固体不溶物跟液体分离的一种方法，其装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸等仪器和用品组成，即为①④⑤⑧⑩，故答案为：①④⑤⑧⑩；Ⅱ、（1）高锰酸钾是强氧化剂，能使橡胶老化，故用酸式滴定管;滴定终点的现象为滴加最后一滴KMnO4后，锥形瓶中溶液从无色突变为紫红色，且半分钟内颜色不恢复。（2）没用标准液洗涤滴定管，会使高锰酸钾的浓度减小，消耗的高锰酸钾的体积偏大，草酸的浓度偏高;（3）根据2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O知，草酸的物质的量浓度c==0.1c(b-a) ，答案为0.1c(b-a) ；（4）A.由电荷守恒得c（K+）+c（H+）=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-) ，A错误；根据物料守恒得钾元素与中心原子碳元素的个数比为1:1，c (HC2O4-)+ c (C2O42-)+ c（H2C2O4）=c（K+）=0.1mol/L，B、D正确； 0.1 mol/L KHC2O4溶液中，c(C2O42-)＞c（H2C2O4），说明KHC2O4溶液电离大于水解，溶液呈酸性，C错误；答案选B、D.

考点：离子浓度大小比较