题目内容

下列说法中，不正确的是

A．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒

B．光导纤维的主要成分是SiO2

C．玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料

D．大量排放SO2会引起酸雨

 

A

【解析】

试题解析：明矾无强氧化性，不能杀菌消毒，故A错误；二氧化硅是光导纤维的主要成分，故B正确；玻璃和陶瓷都是传统硅酸盐材料，故C正确；二氧化硫和氮的氧化物是引起酸雨的主要物质，故D正确．

考点：二氧化硅的用途、硅酸盐材料、消毒剂和酸雨

 

练习册系列答案
相关题目

溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是

A．是否为大量分子或离子的集合体

B．分散质微粒的大小不同

C．能否通过滤纸或半透膜

D．是否均一、稳定、透明

 

（14分）甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验。

Ⅰ．甲同学的方案为：取一块绿豆大的金属钠（除去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶抽去玻璃片后倒扣在钠的上方（装置如图Ⅰ）。该方案的不足之处有 。

Ⅱ．乙同学所采用的装置如图Ⅱ，回答下列问题：

（1）按图Ⅱ组装仪器、添加药品，实验开始后，先将浓盐酸挤入试管，试管中发生反应的离子方程式为 ；待整套装置中 后，点燃酒精灯。

（2）点燃酒精灯后，玻璃管中出现的现象是 。

（3）乙同学欲将虚框内装置改为图Ⅲ所示装置，并测量多余气体的体积。

①为提高测量的准确性，图Ⅲ量气管装置中的液体可用 ；收集完气体后并读数，读数前应进行的操作是冷却至室温并 。

②若未冷却至室温立即按上述操作读数，则会导致所测气体的体积__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边量气管液面，会导致所测气体的体积__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

 

下列叙述正确的是

A．SO2具有还原性，故可作漂白剂

B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg

C．浓硝酸中HNO3见光会分解，故在实验室看到的浓硝酸呈黄色

D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显＋3价

 

根据反应：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓，4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4

＋2H2O，下列物质的氧化性强弱判断正确的是

A．O2>I2>S B．H2S>NaI>H2O C．S>I2>O2 D．H2O>NaI>H2S

 

Z、Y、X、W、V是原子序数依次增大的五种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。请回答：

（1）Y元素在周期表中的位置是 ；M的分子空间构型为 形，M是 分子（“极性”或“非极性”）

（2）写出X、Z两种元素组成的化合物Z2X2的结构式： 。

（3）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式 。

（4）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M与U反应生成一种盐K,写出K中含有的化学键类型 。

（5）若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N。N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。

 

向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L－1 HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是

A．a曲线表示的离子方程式为：＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓

B．b和c曲线表示的离子反应是相同的

C．原混合溶液中的与 的物质的量之比为1∶2

D．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9 g

 

下列说法或表达正确的是

①次氯酸的结构式为 H—Cl—O

②含有离子键的化合物都是离子化合物

③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质

④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应

⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物

A．①②④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．③④⑤

 

如下图所示，下列实验操作方法正确的是

 

 

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