题目内容
Z、Y、X、W、V是原子序数依次增大的五种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。请回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是 ；M的分子空间构型为 形，M是 分子（“极性”或“非极性”）
（2）写出X、Z两种元素组成的化合物Z2X2的结构式： 。
（3）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式 。
（4）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M与U反应生成一种盐K,写出K中含有的化学键类型 。
（5）若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N。N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。
（1）第二周期，VA族（1分，有一处错误0分） 三角锥（1分） 非极性（1分）
（2）H-O-O-H（1分）
（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）
（4）离子键 共价键 配位键（配位键不写不扣分） （2分）
（5）
（2分） （2分）
【解析】
试题分析：X为氧、Y为氮、Z为氢、M为氨气、W为钠、V为铁。（1）周期系数等于电子层数，族序数等于最外层电子数，故氮在元素周期表中的位置为第二周期，VA族,氨气为三角锥形的对称结构，属于非极性分子。（2）双氧水属于共价化合物，其结构为H-O-O-H。（3）有元素化合价升高与降低的反应，属于氧化还原反应，故该反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO。（4）氮、氢、氧组成的酸为硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，故K为硝酸铵，硝酸铵中存在离子键 共价键 配位键。（5）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，亚铁离子具有还原性，双氧水具有氧化性，因此可以把亚铁离子氧化为+3价的铁离子，其离子反应方程式为
考点：主要考查无机物推断的相关知识点，难度适中．
mol·L－1
＋2H2O＋
H2S＋2OH－
＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
===Cu2＋＋2NO↑＋H2O以下是25 ℃时几种难溶电解质的溶解度：
难溶电解质 | Mg(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
溶解度/g | 9×10-4 | 1．7×10-6 | 1．5×10-4 | 3．0×10-9 |
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=a，过滤结晶即可。
请回答下列问题：
（1）上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe3+、Fe2+都被转化为 (填化学式)而除去。
（2）①中加入的试剂应该选择 为宜，其原因是 。
（3）②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为 。
（4）已知Fe(OH)3的Ksp=1×10-35mol4/L4 ；化学上通常认为残留在溶液中离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉淀完全。方案③中a最小值为 .
（5）下列与方案③相关的叙述中，正确的是 (填字母)。
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C．调节溶液pH=a可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D．Cu2+可以大量存在于pH=a的溶液中
E．在pH>a的溶液中Fe3+一定不能大量存在