题目内容
在一定温度下，容积相同的两个密闭容器中，一个充入2 mol SO2、1 mol O2，另一个充入2 mol SO3，发生反应2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)；ΔH＝－196.6 kJ/mol时，下列六种说法中正确的有( )
①二氧化硫的转化率与三氧化硫的分解率之和为1
②达到平衡所需的时间相等 ③密度相等 ④压强相等
⑤放出与吸收的热量相等 ⑥二氧化硫的浓度相同
A．3种 B．4种
C．5种 D．6种
解析：在恒
温恒容条件下，一个充入2 mol SO2、1 mol O2，另一个充入2 mol SO3，可以达到完全相同的平衡状态，故①③④⑥正确，但是无法确定反应进行的程度和速率，故无法确定②⑤是否正确。
答案：B
0 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 ⑧80 mL容量瓶，按使用仪器的先后顺序排列正确的是现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。
| 阳离子 | H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+ |
| 阴离子 | OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42- |
已知：
①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
试回答下列问题：
（1）B的化学式为___▲____， D的化学式为___▲____，
（2）写出E溶液与过量的NaOH溶液反应的离子方程式___▲____。
（3）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应的离子方程式为：
___▲____
（4）设计实验检验E中所含的阴离子：___▲____
密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g) 
质
＋S6＋＋4O2－下表中评价合理的是
| 选项 | 化学反应及其离子方程式 | 评价 |
| A | Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O | 正确 |
| B | 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO | 错误，碳酸镁不应写成离子形式 |
| C | 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO | 正确 |
| D | FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2 | 错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2 |
＋2H＋===CO2↑＋H2O
===BaSO4↓