Question

已知25℃时：

① NH₄⁺ (aq)+OH^-(aq)=NH₃·H₂O(aq)   ΔH=a kJ·mol^-1

② NH₄⁺ (aq)+H₂O(1) NH₃·H₂O(aq)十H⁺(aq)  ΔH=bkJ·mol^-1向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L盐酸，下列有关说法正确的是

A．水电离过程的热化学方程式可表示为：H₂O(1) H⁺(aq)+OH^-(aq)    ΔH=(a-b)KJ/mol

B．当滴入10mL盐酸时，溶液中：c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)=2c(Cl^-)

C．随着盐酸的逐滴加入，水电离的c(OH^-)总是逐渐减小

D．当滴入20 mL盐酸时，溶液中：c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：A、目标反应等于②-①，故ΔH=(b-a)KJ/mol，错误；B、该等式为物料守恒，n(NH₄⁺)+n(NH₃·H₂O)=

0.02L×0.1mol/L=0.002mol；n(Cl^-)=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，正确；C、溶液由碱性逐渐变为酸性，水电离的氢氧根先增大后减小，错误；D、加入20mL，恰好完全反应为NH₄Cl溶液，只考虑水解，呈酸性，错误。

考点：考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离，水的电离及盐类水解，盖斯定律的应用等。