Question

【题目】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，经2min后，测得D的浓度为0.5 molL-1，c(A):c(B)=3:4，C的平均反应速率为0.5 molL-1min-1。求

(1)此时A的浓度c(A)=_____molL-1，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)=n(B)=_______mol。

(2)B的平均反应速率ν(B)=_______molL-1min-1。

(3)x的值为_________。

Answer 1

【答案】1.5 4.5 0.125 4

【解析】

结合方程式利用“三段式”计算A的浓度和A、B的物质的量，再利用化学反应速率之比等化学计量数之比计算B的反应速率和x的值。

设起始时A、B的物质的量均为a mol，依据题意建立如下三段式：

由2min后，c(A) :c(B)＝3:4，可得(a-1.5) :(a-0.5)＝3:4，解得a＝4.5，即n(A)＝n(B)＝4.5mol；

(1)由三段式数据可知，2 min时c(A)＝=1.5mol/L；由c(A) :c(B)＝3:4可得(a-1.5) :(a-0.5)＝3:4，解得a＝4.5，即n(A)＝n(B)＝4.5 mol；

(2)由“三段式”数据可知，2 min内：；

(3)由，解得x＝4；