[题目]如图是元素周期表的框架.请在表中①-⑩元素中回答问题.① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 请回答下列问题:(1)元素②的原子结构示意图是 .(2)在表中④.⑤.⑥三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为 .(3)其中⑤的最高价氧化物的水化物与⑦的最高价氧化物反应的离子方程式为 .(4)⑧与⑩两种元素非金属较强的是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】如图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

请回答下列问题：

（1）元素②的原子结构示意图是___。

（2）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为___（填离子符号）。

（3）其中⑤的最高价氧化物的水化物与⑦的最高价氧化物反应的离子方程式为____。

（4）⑧与⑩两种元素非金属较强的是___（填元素符号）。

【答案】 F->Na+>Mg2+ Al2O3+2OH- ==2AlO2-+H2O Cl

【解析】

根据元素周期表结构可知，①为H，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为Cl，⑨为K，⑩为Br，同周期从左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，原子半径逐渐减小，同主族从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，原子半径逐渐增大，据此分析解答。

（1）元素②为N，为7号元素，原子结构示意图为：；

（2）④、⑤、⑥三种元素的简单离子分别为F-、Na+、Mg2+，核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，因此离子半径F->Na+>Mg2+；

（3）⑤的最高价氧化物的水化物为NaOH，⑦的最高价氧化物为Al2O3，二者反应生成NaAlO2，离子方程式为：Al2O3+2OH- ==2AlO2-+H2O；

（4）⑧与⑩分别为Cl和Br，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，因此两种元素中非金属性较强的是Cl。

金属性比较	本质	原子越易失电子，金属性越强(与原子失电子数目无关)
	判断方法	①在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强
		②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强
		③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强
		④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强
		⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y比X的金属性强
		⑥元素在周期表中的位置：左边或下方元素的金属性强
非金属性比较	本质	原子越易得电子，非金属性越强(与原子得电子数目无关)
	判断方法	①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强
		②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强
		③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强
		④元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强

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