题目内容


化学与生活密切相关，下列说法不正确的是：

  A.乙烯可作水果的催熟剂

  B.硅胶可作袋装食品的干燥剂

  C.褔尔马林可作食品的保鲜剂

  D.氢氧化铝可作胃酸的中和剂


C


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【化学——选修2：化学与技术】(15分)

 化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证。

(1)电镀时，用镀层金属作阳极的作用是                              ．

   为了使镀层厚度均匀、光滑致密、与镀件的附着力强，除控制溶液中离子浓度外，

   通常还可以采取的措施有                                                。

(2)卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。从卤水中提取镁的

步骤为：

 a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；

 b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；

 c.在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O；

 d．将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；

e．电解熔融的氯化镁可得到Mg。

①步骤d中的“一定条件”指的是                        ，目的是               。  

上述提取镁的流程中,为了降低成本．减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一点                                                                

②有同学认为：步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你同意该同学的想法吗?为什么?                                               

(3)铀是核反应最重要的燃料，已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中                              的U4+，而不吸附其他元素。其反应原理为                     (树脂用HR代替)，发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为：                     。

(4)阿司匹林()在潮湿空气中可分解成水杨酸和醋酸而略带酸臭味，故密封保存，用化学方程式表示阿司匹林必须贮藏于密闭、干燥处的原因：

                                                ，此反应的类型属于                   。

       向某溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定不存在NH，该判断是否正确？为什么？

下列离子或分子在溶液中能大量共存且满足相应要求的是                                (　　)

选项

离子或分子

要求

A

K＋、SO、Cl－、HS－

c(K＋)＜c(SO)

B

Fe3＋、Na＋、NO、ClO－

溶液pH＝1

C

Na＋、Al3＋、Cl－、SO

滴加氨水立即有沉淀产生

D

NH、Ba2＋、NO、CH3COOH

滴加NaOH溶液立即有气泡产生


某pH＝1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO、SO，现取两份100 mL溶液进行如下实验：

第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50 g。

第二份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。

根据上述实验，以下推测正确的是                                                                   (　　)

①一定存在Mg2＋　②可能存在CO　③一定存在Cl－　④可能存在Ba2＋　⑤可能存在Mg2＋

A．①③                                                        B．②③

C．③⑤                                                        D．④⑤

下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是：

  A.0.1mol/L NHCO3溶液与0.1mol/L NOH溶液等体积混合，所得溶液中：

      C(Na＋)>c(CO32 －)>c(HCO3－ )>c(OH－)

  B.20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液与10ml HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：

C(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)

  C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：

     c(Cl－)+c(H＋)>c(NH4＋ )>c(OH－)

  D.0.1mo;/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NOH溶液等体积混合，所得溶液中：

     c(OH－)>c(H＋)+c(CH3COOH)

下列关于化学用语的表示正确的是

A．过氧化钠的电子式：

B．质子数为35、中子数为45的溴原子：Br

C．硫离子的结构示意图：

D．间二甲苯的结构简式：

实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：

 

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为                ；该操作将I2还原为I－的目的是                。

（4）已知：5SO32—+2IO3—+2H＋I2+5SO42—+H2O

某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO3—的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；                                     。

实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液

A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：

（1）A在周期表中的位置是            ，写出一种工业制备单质F的离子方程式              。

（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为               ，其水溶液与F单质反应的化学方程式为                                                   ；在产物中加入少量KI，反应后加人CC14并振荡，有 机层显        色。

（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

a的化学式为      ；b的化学式为               ；；c的电子式为                 ；

d的晶体类型是                  。

（4）由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过     键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为       。

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