题目内容

6．表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期		IA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④⑤
3⑥⑦⑧⑨
（1）9种元素中，化学性质最不活泼的是Ne，还原性最强的单质是Na．（用元素符号表示）．
（2）③与⑧分别与氢形成的化合物沸点较高的是H2O（用化学式表示）．
（3）请写出①与②元素形成的最简单的有机物的电子式：
（4）④与⑨两种元素非金属性强弱顺序为：⑨＜④（填“＞”或“＜”或“=”）
（5）⑥、⑦、⑧、⑨四种元素形成的简单离子中，离子半径最大的是S2-（用元素符号表示）．
（6）⑦与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的化学反方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

分析 根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分别是H、C、O、MF、Ne、Na、Al、S、Cl元素，
（1）稀有气体化学性质最不活泼；金属性越强，单质还原性越强；
（2）③与⑧分别与氢形成的化合物分别为水和硫化氢，由于水分子中存在氢键，则水的沸点较高；
（3）①与②元素形成的最简单的有机物为甲烷，甲烷为共价化合物，分子中含有4个碳氢键；
（4）同一主族的元素中，原子序数越大，非金属性越弱；
（5）离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小；
（6）⑦为Al，⑥的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气．

解答 解：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分别是H、C、O、MF、Ne、Na、Al、S、Cl元素，
（1）稀有气体Ne的化学性质最不活泼；Na的金属性最强，故Na单质还原性最强，
故答案为：Ne；Na；
（2）③与⑧分别与氢形成的化合物分别为H2O和硫化氢，由于水分子间存在氢键，则水的沸点大于硫化氢，
故答案为：H2O；
（3）①与②元素形成的最简单的有机物为甲烷，甲烷属于共价化合物，分子中含有4个碳氢键，甲烷的电子式为：，
故答案为：；
（4）④⑨分别为F和Cl，二者处于同一主族，F的原子序数小于Cl，则非金属性：F＞Cl，即：⑨＜④，
故答案为：＜；
（5）⑥⑦⑧⑨分别为Na、Al、S、Cl，四种元素处于同一周期，则钠离子、铝离子的离子半径小于S2-和Cl-，而S2-的核电荷数较小，则离子半径：S2-＞Cl-，所以离子半径最大的为：S2-，
故答案为：S2-；
（6）⑦为Al，⑥的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，二者发生反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

点评 本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，题目难度中等，涉及电子式、化学方程式、离子半径大小比较、非金属性强弱比较等知识，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．

练习册系列答案
相关题目
16．A、B、C、D、E、F、G、H八种物质是中学化学中常见的无机物，其中B、D、E是单质，通常状况下B是淡黄色固体，D是黄绿色气体，A、C和F的焰色反应，火焰均呈黄色，D和F的水溶液都有漂白性．它们之间存在如下转化关系（反应条件略）：
请回答下列问题：
（1）反应①是某化学工业中的重要反应，其反应条件是通电；
（2）H的化学式是H2S，C的电子式是；
（3）B对应元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA，G和H比较，更稳定是HCl（填化学式）；
（4）F的水溶液显碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是ClO-+H2O?HClO+OH-（用离子方程式表示）；
（5）D与一种固体碳酸盐及水按物质的量之比2：2：1发生反应，生成A，一种酸式盐及Y气体，写出该反应的化学方程式2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaCl+2NaHCO3+Cl2O（Y用具体的化学式表示）．
17．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是BDE（从下列仪器中选出所需的仪器的字母代号填写在空白处）．
A．烧杯      B．坩埚      C．表面皿       D．泥三角       E．酒精灯
（2）步骤③的实验操作名称是：过滤；
（3）步骤④反应的离子方程式是：MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O；
（4）一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法是：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察现象，若变蓝，说明还有碘单质，若无明显变化，则不含碘单质．
14．向5mL 0.1mol•L-1 的KI溶液中滴加5～6滴0.1mol•L-1 的FeCl3溶液后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是（　　）
A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生
B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色
C．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生
D．再滴加KSCN溶液，观察是否有血红色
1．下列参数比较及解释均正确的是（　　）
选项参数比较解释
A沸点HF＜HCl＜HI组成结构相似的物质，相对分子质量越大沸点越高
B半径Na+＜Mg2+＜Al3+同一周期粒子半径随原子序数的递增逐渐减小
C酸性H2SO3＞H2CO3元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强
D还原性P3-＞S2-＞Cl-元素的非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱
A．AB．BC．CD．D
11．下列物质中，属于含有极性共价键的离子化合物的是（　　）
A．MgCl2B．Br2C．KOHD．CH3COOH
18．电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断不正确的是（　　）
A．原子半径X＞Y＞Z
B．气态氢化物稳定性X＞Y＞Z
C．元素原子得电子能力由强到弱X＞Y＞Z
D．单质与氢气反应由易到难X＞Y＞Z
15．HN3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体．N3-也被称为类卤离子．用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸．而叠氮化钠可从下列反应制得：NaNH2+
N2O=NaN3+H2O．HN3、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属，如溶解铜生成CuCl2-．铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，Cu的化合物A（晶胞如图，图中小黑球代表氧原子，其余大黑球为Y、Cu、Ba原子）即为超导氧化物之一，而化学式为Pt（NH3）2Cl2的化合物有两种异构体，其中异构体B可溶水，可用于治疗癌症．试回答下列问题：
（1）基态氮原子核外电子排布的轨道表示式为
（2）元素N、P、S的第一电离能（I1）由大到小的顺序为N＞P＞S
（3）HN3属于分子晶体，与N3-互为等电子体的分子的化学式CO2（写1种）NH2-的电子式为，其中心原子的杂化类型是sp3杂化
（4）CuCl2-中的键型为配位键，1mol超导氧化物A晶胞中实际占有的氧原子的物质的量为7mol
（5）治癌药物B的结构简式为．
18．2001年诺贝尔化学奖被美国的诺尔斯、夏普雷斯和日本的野依良治获得，他们发现了某些手性化子可用作某些化学反应的催化剂，为合成对人类有用的重要化合物开辟了一个全新的研究领域．
  在有机物分子中，若某个饱和碳原子连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，如图：
若同一个碳原子上连着2个碳碳双键（如C=C=C）时，极不稳定，因此这种结构不存在，
某链烃C7H10的众多同分异构体中：
（1）处于同一平面上的碳原子数最多有C．
  A.6个    B.5个    C.7个    D.4个
（2）含有“手性碳原子”，且与足量H2发生加成反应后仍具有“手性碳原子”的有5种．它们的结构简式除以下3种外，还有、．
①②③
（3）C7H10有多种结构，其中含有“手性碳原子”，但与足量H2发生加成反应后，产物却不具有“手性碳原子”，写出符合此条件的一种C7H10结构简式．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网