题目内容
下列除杂所用的试剂与方法都正确的是（ ）
| A、除去NO中混有的NO2：水、洗气 |
| B、除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：氢氧化钠溶液、分液 |
| C、除去乙醇中的少量水：金属钠、蒸馏 |
| D、除去二氧化硫中混有的少量二氧化碳：澄清石灰水、洗气 |
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,氮的氧化物的性质及其对环境的影响,乙醇的化学性质,乙酸的化学性质,物质的分离、提纯和除杂
专题：实验评价题
分析：A．二氧化氮与水反应生成硝酸和NO；
B．二者均与NaOH反应；
C．Na与水、乙醇均反应；
D．二者均与石灰水反应．
B．二者均与NaOH反应；
C．Na与水、乙醇均反应；
D．二者均与石灰水反应．
解答：
解：A．二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，则用水和洗气法除杂，故A正确；
B．二者均与NaOH反应，不能除杂，应利用饱和碳酸钠溶液来除杂，故B错误；
C．Na与水、乙醇均反应，应加CaO后蒸馏，故C错误；
D．二者均与石灰水反应，将物质反应掉，不符合除杂的原则，故D错误；
故选A．
B．二者均与NaOH反应，不能除杂，应利用饱和碳酸钠溶液来除杂，故B错误；
C．Na与水、乙醇均反应，应加CaO后蒸馏，故C错误；
D．二者均与石灰水反应，将物质反应掉，不符合除杂的原则，故D错误；
故选A．
点评：本题考查物质的分离、提纯及除杂，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意混合物分离提纯方法的选择和除杂的原则，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列试剂不可用带玻璃塞的玻璃瓶存放的是（ ）
| A、NaOH溶液 | B、硝酸 |
| C、浓硫酸 | D、氢氟酸 |
下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）
| A、将铝表面的氧化物溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-+3H2O═2Al（OH）3↓ | |||
| B、少量硝酸银溶液与足量氨水反应：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+ | |||
C、500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g）．放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
| |||
| D、甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1 |
有关铝的用途和性质说法不正确是（ ）
| A、常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸 |
| B、形成铝合金后克服了金属铝的强度较低和耐磨性较差的不足 |
| C、铝制容器不能用来盛装酸性溶液，但可以盛装强碱性溶液 |
| D、铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属 |
已知A、B是第一周期以外的短周期元素，它们可以形成离子化合物AmBn．在此化合物中，所有离子均能形成稀有气体原子的稳定结构．若A的核电荷数为a，则B的核电荷数不可能是（ ）
| A、a+8-m-n |
| B、a+18-m-n |
| C、a+16-m-n |
| D、a-m-n |
要证明氯乙烷中氯元素的存在可进行如下操作，其中顺序正确的是（ ）
①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH溶液 ③加热 ④加入HNO3酸化．
①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH溶液 ③加热 ④加入HNO3酸化．
| A、②③④① | B、④③②① |
| C、④①②③ | D、②③①④ |
下列说法错误的是（ ）
| A、0.1mol某醛与足量的银氨溶液反应，产生银的质量为21.6g，则该醛肯定为二元醛 |
| B、乙醇、苯酚、乙酸都有羟基，但是电离常数不同，这主要是基团之间相互影响造成的 |
C、 分子中最多19个碳原子共平面、最多6个原子共直线 |
| D、分子式为C10H20O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C，则有机物A的可能结构有4种 |