Question

下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）

• A、将铝表面的氧化物溶于NaOH溶液：Al₂O₃+2OH^-+3H₂O═2Al（OH）₃↓
• B、少量硝酸银溶液与足量氨水反应：Ag⁺+NH₃?H₂O═AgOH↓+NH₄⁺
• C、500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g）．放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）

  催化剂

  高温高压

  2NH₃（g）△H=-38.6kJ/mol
• D、甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ?mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ?mol^-1

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A、铝表面的氧化物溶于NaOH生成偏铝酸钠；
B、足量氨水反应反应生成银铵络离子；
C、0.5mol N₂和1.5mol H₂置于密闭的容器中充分反应，不可能完全反应，所以1mol N₂和3mol H₂置于密闭的容器中完全反应放出的热量大于19.3kJ×2；
D、1mol物质的量物质完全燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热标准燃烧热．

解答： 解：A、铝表面的氧化物溶于NaOH生成偏铝酸钠，正确的离子反应式为：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-↓+H₂O，故A错误；
B、足量氨水反应反应生成银铵络离子，正确的离子反应式为：Ag⁺+2NH₃?H₂O═Ag（NH₃）₂⁺+2H₂O，故B错误；
C、0.5mol N₂和1.5mol H₂置于密闭的容器中充分反应，不可能完全反应，而热化学方程式中的反应热，表示1mol N₂和3mol H₂置于密闭的容器中完全反应放出的热量大于19.3kJ×2，故C错误；
D、1mol物质的量物质完全燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热，所以甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ?mol^-1，故D正确；
故选D．

点评：本题考查离子方程式的书写和热化学方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．