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一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为C2H5OH + 3O2 = 2 CO2 + 3H2O，电池构造如下图。下列关于该电池的说法不正确的是
A．放电过程中，电源内部的H+从正极区向负极区迁移
B．通入乙醇的电极是负极
C．该电池的正极反应为：4H+ + O2
+ 4
=
2H2O
D．用该电池做为电源，用惰性电极电解饱和NaCl的水溶液时，每消耗0.2 mol C2H5OH，阳极产生标准状况下气体的体积为26.88 L
【答案】
A
【解析】在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。所以根据总反应式可知，甲醇在负极通入，氧气在正极通入，因此A不正确，BC正确。0.2 mol C2H5OH转移电子是0.2mol×12＝2.4mol，所以阳极生成的氯气是1.2mol，其标准状况下的体积是1.2mol×22.4L/mol＝26.88 L，D正确，答案选A。
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= 2H2O 
= 2H2O