题目内容

下列式子表示的物质一定为纯净物的是

[　　]

A．

C2H6

B．

C4H10

C．

C5H12

D．

C7H16

答案：A
解析：

C4H10有两种结构，C5H12有3种，C7H16也有多种，只有C2H6仅有一种结构．


练习册系列答案
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（1）某实验小组用右图装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题：
①该装置有一处错误，请指出错误
导管伸入碳酸钠溶液液面下
导管伸入碳酸钠溶液液面下
；
并说出该错误可能引起的后果是
可能发生倒吸
可能发生倒吸
．
②能证明该实验有新物质（乙酸乙酯）生成最明显和直接的现象是
饱和碳酸钠溶液液面上出现一层无色油状液体
饱和碳酸钠溶液液面上出现一层无色油状液体
．
③完成该反应的化学方程式
CH3CH218OH+CH3COOH
CH3CH218OH+CH3COOH
浓硫酸
△
CH3CO18OCH2CH3+H2O
CH3CO18OCH2CH3+H2O
．（产物中标出18O的位置）
（2）电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液a，a是CuCl2溶液，X、Y都是石墨电极，通过导线与直流电源相连．
①X极是
阴
阴
极（填正、负、阴或阳），X极上现象
析出红色固体
析出红色固体

②Y极上的电极反应式
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
；
③若反应过程中在Y极上产生气体224mL（标准状况），则此过程中电源需提供的电量是
1.204×1022Q
1.204×1022Q
．（已知每个电子带的电量为Q，用含Q的式子表示）
将2molSO2和1molO2混合置于容积为2L的密闭容器中，在800K时，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，当反应从开始进行到5min时，反应达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1mol．请回答下列问题：
（1）800K时，该反应的平衡常数为
1620
1620
，在0～5min时间间隔内SO2的反应速率为
0.18mol/（L?min）
0.18mol/（L?min）
．
（2）若在5min时降低温度，在某一时刻重新达到平衡状态，则新平衡混合物中气体的总物质的量
＜
＜
2.1mol（填“＞”、“＜”或“=”），简述你的判断理由：
正反应是一个气体总物质的量减小的反应，且放热，当降低温度时，平衡向正反应方向移动
正反应是一个气体总物质的量减小的反应，且放热，当降低温度时，平衡向正反应方向移动
．
（3）若相同条件下，向该容器内分别充入xmolSO2、ymolO2和zmolSO3，反应达到平衡时，容器内混合气体总物质的量仍为2.1mol．则：x、y、z必须满足的关系是
x+z=2、y+0.5z=1
x+z=2、y+0.5z=1
．（一个用含x、z的式子表示，一个用含y、z的式子表示）
（4）相同条件下，若在上述容器中，充入0.2mol SO2、0.4mol O2和4.0molSO3三种气体，下列对该反应状态的描述中，正确的是
C
C
（填字母序号）．
A．处于平衡状态  B．不是平衡状态，反应正向进行 C．不是平衡状态，反应逆向进行．
（2010?临沂一模）Fe元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe304+4CO
 高温 
.
 
3Fe+4C02，若有1mol Fe304参加反应，转移电子的物质的量是
8
8
mol；
（2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是
因酸性废液中，将会Fe3+抑制的水解，无法得到Fe（OH）3胶体，故不能够吸附悬
因酸性废液中，将会Fe3+抑制的水解，无法得到Fe（OH）3胶体，故不能够吸附悬
；
（3）钢铁的电化腐蚀简单示意图如右，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向
；
（4）硫酸亚铁晶体（FeS04?7H20）常作医药上的补血剂．课外研究性小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：

请回答下列问题：
①证明步骤①所得滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加H2O2，此过程的现象为：
H2O2溶液由浅绿色变为血红色
H2O2溶液由浅绿色变为血红色
；
②若该实验温度下，步骤③中难溶物的溶度积为Ksp=8×l0-38，试计算该物质沉淀完全所需要的pH=
3.3
3.3
（已知溶液中离子浓度小于10-5mol时，该离子可看做沉淀完全；lg2=0.3）；
③步骤④中一系列的操作步骤为：过滤、
洗涤
洗涤
、灼烧、冷却、称量；
④若实验过程中无损耗，最后称量得到a克红棕色的固体，则每片补血剂中含铁元素的质量为
0.07a
0.07a
g．（用含a的式子表示）
（2009?西城区一模）氯气、氨气等物质在生产和科研中都有重要应用．
（1）若发生大量氯气泄漏事故，下列措施中正确的是
a、b
a、b
．
a．立即通报相关部门，迅速撤离事故现场
b．用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻立即逆风疏散
c．用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻立即顺风疏散
（2）事故发生后，可用NaOH稀溶液处理泄漏的氯气，反应的离子方程式是
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（3）实验室用氨气还原氧化铜的方法，通过测定反应物CuO和生成物H2O的质量[m（CuO）、m（H2O）]，测定铜的近似相对原子质量．反应的化学方程式是：2NH3+3CuO
  △  
.
 
N2+3Cu+3H2O．备选仪器装置如下（装置内所发生的反应是完全的）．

①用上述装置制氨气时，能否将碳酸盐换成氯化铵？
否
否
（回答“是”或“否”），用化学方程式说明理由．
HCl+NH3=NH4Cl
HCl+NH3=NH4Cl
．
②仪器从左到右的连接顺序（用字母编号表示，仪器可重复使用）是
BDADC
BDADC
．
C中的试剂是
浓硫酸
浓硫酸
，其作用是
防止空气中的水和CO2进入D装置，吸收多余的氨气
防止空气中的水和CO2进入D装置，吸收多余的氨气
．
③铜的相对原子质量是
18m(CuO)
m(H2O)
-16
18m(CuO)
m(H2O)
-16
[用含有m（CuO）、m（H2O）的式子表示]．
（4）Cl2与NO2在一定条件下发生化合反应，生成一种气体，实验数据如图．图中横坐标是加入Cl2的物质的量，纵坐标是反应后气体物质的量总和．已知所取Cl2、NO2的物质的量总和为6mol．则生成物的化学式是
NO2Cl
NO2Cl
．
下列式子只表示一种物质的是（　　）

A.S               B.C2H6O                C.C5H10                D.CF2Cl2

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