题目内容
求3.75 moL O2在标准状况下的体积．
计算：(1)求标准状况下28.0 L CO2气体的物质的量．
(2)求3.75 mol O2在标准状况下的体积是多少．
黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取铜的主要原料．
(1)取12.5 g黄铜矿样品，经测定含3.60 g硫(杂质不含硫)，矿样中CuFeS2含量为________．
(2)已知2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO
产物Cu2S在1 200℃高温下继续反应：
2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2
2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑
假定各步反应都完全，完成下列计算：
①由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物质的量．
②6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜．
③6 mol CuFeS2和15.75 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜．
二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．
(1)一定条件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，向2 L密闭容器中通入2 mol SO2(g)、1 mol O2(g)，2 min后反应达到平衡时，测得容器中含SO3 1.8 mol，则该可逆反应的平衡常数K＝________；恒温下，若往容器中再加入2 mol SO2(g)、1 mol O2(g)，重新达到平衡后，________mol＜SO3＜________mol．
(2)用CH4催化还原NOx为N2可以消除氮氧化物的污染．现有1 L NO2、NO混合气体NOx，将其还原成N2，需同温同压下CH4的体积0.4 L，则混合气体中NO2、NO的物质量之比为________．
(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(ZnFe2Ox)，由铁酸盐(ZnFe2O4)经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示：
若2 mol ZnFe2Ox与SO2可生成0.75 mol S，x＝________．求可分解(2)中混合气体体积V(标准状况下)．(写出计算过程)
黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取铜的主要原料
(1)
取12.5 g黄铜矿样品，经测定含3.60 g硫(杂质不含硫)，矿样中CuFeS2含量为________
(2)
已知2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)
产物Cu2S在1200 ℃高温下班继续反应：
2Cu2S＋3O2→2Cu2O＋2SO2
2Cu2O＋Cu2S→6Cu＋SO2
①由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物质的量
②6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜
③6 mol CuFeS2和15.75 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜
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Cu2S＋3SO2＋2FeO
2Cu2O＋2SO2
2SO3(g)，向2 L密闭容器中通入2 mol SO2(g)、1 mol O2(g)，2 min后反应达到平衡时，测得容器中含SO3 1.8 mol，则该可逆反应的平衡常数K＝________；恒温下，若往容器中再加入2 mol SO2(g)、1 mol O2(g)，重新达到平衡后，________mol＜SO3＜________mol．
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Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)