Question

二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．

(1)一定条件下，2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，向2 L密闭容器中通入2 mol　SO₂(g)、1 mol　O₂(g)，2 min后反应达到平衡时，测得容器中含SO₃　1.8 mol，则该可逆反应的平衡常数K＝________；恒温下，若往容器中再加入2 mol　SO₂(g)、1 mol　O₂(g)，重新达到平衡后，________mol＜SO₃＜________mol．

(2)用CH₄催化还原NO_x为N₂可以消除氮氧化物的污染．现有1 L　NO₂、NO混合气体NO_x，将其还原成N₂，需同温同压下CH₄的体积0.4 L，则混合气体中NO₂、NO的物质量之比为________．

(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(ZnFe₂O_x)，由铁酸盐(ZnFe₂O₄)经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示：

若2 mol　ZnFe₂O_x与SO₂可生成0.75 mol　S，x＝________．求可分解(2)中混合气体体积V(标准状况下)．(写出计算过程)

Answer 1

答案：
解析：

(1)1620　(2分)　3.6　(1分)　4.0　(1分) 　　(2)3∶2　(2分) 　　(3)3.25　(2分)　21(2分)