Question

10．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）X元素是氢（填名称），W在周期表中的位置第三周期ⅥA族．
（2）X与Y 形成化合物的电子式为，X与W组成的化合物中存在共价键（填“离子”“共价”）．
（3）写出实验室制备YX₃的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．则A的名称是硫酸铵或亚硫酸铵．

Answer 1

分析 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，在周期表所有元素中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z、W位于同主族，设Z的原子序数为x，则W的原子序数为x+8，Y、Z左右相邻，Y的原子序数为x-1，由四种元素的原子序数之和为32，则1+（x-1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Z为O元素，W为S元素，Y为N元素，据此解答．

解答 解：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，在周期表所有元素中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z、W位于同主族，设Z的原子序数为x，则W的原子序数为x+8，Y、Z左右相邻，Y的原子序数为x-1，由四种元素的原子序数之和为32，则1+（x-1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Z为O元素，W为S元素，Y为N元素．
（1）由上述分析可知，X为氢元素，W为S元素，处于周期表中第三周期ⅥA族，故答案为：氢；第三周期ⅥA族；
（2）X与Y 形成化合物为NH₃，电子式为，H、S之间以共用电子对形成化合物，则硫化氢分子中存在共价键，
故答案为：；共价；
（3）实验室制备NH₃的化学方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（4）X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物中的阳离子为NH₄⁺，阴离子为硫酸根离子、硫酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子，但1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，则1molA中含有2molNH₄⁺，则A为硫酸铵或亚硫酸铵，
故答案为：硫酸铵或亚硫酸铵．

点评 本题考查位置结构性质的关系，由Y、Z、W的位置及原子序数的关系来推断元素是解答本题的关键，难度中等．