题目内容
完全溶解28.4 g碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1 mol·L-1的盐酸500 mL。若灼烧相同质量的上述混合物，能得到氧化铜的质量为
A．40 g B．30 g C．20 g D．16 g
C
【解析】
试题分析：完全溶解28.4 g碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1 mol·L-1的盐酸500 mL，得到的溶液是氯化铜溶液，根据Cl元素守恒，可知氯化铜的物质的量是0.5L×1mol/L/2=0.25mol，则Cu元素的物质的量是0.25mol，所以CuO的物质的量也是0.25mol，质量是0.25mol×80g/mol=20g，答案选C。
考点：考查元素守恒法的应用
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同温、同压下，VLN2与3VLO2混合后所得气体的平均摩尔质量是（ ）
| A、31g |
| B、32g/mol |
| C、28～32g/mol |
| D、31g/mol |
2NH3（g）△H=-92．0KJ·mol-1，将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为20%。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH3，反应达到平衡时的热量变化是 （填“吸收”或“放出”） kJ热量。