标准状况下.32g某气体的分子数目为0.5NA个.则该气体的摩尔质量为( )A．32B．32 g•mol-1C．64 g•mol-1D．64 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

10．标准状况下，32g某气体的分子数目为0.5N_A个，则该气体的摩尔质量为（　　）

A．

32

B．

32 g•mol^-1

C．

64 g•mol^-1

D．

64

分析根据微粒个数求出气体的物质的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$，然后根据摩尔质量M=$\frac{m}{n}$来计算．

解答解：分子数目为0.5N_A个，故气体的物质的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{0.5{N}_{A}}{{N}_{A}}$=0.5mol，故气体的摩尔质量M=$\frac{m}{n}$=$\frac{32g}{0.5mol}$=64g/mol，故选C．

点评本题考查了物质摩尔质量的计算，难度不大，熟练掌握公式的运用是关键．

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20．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种高效的多功能的水处理剂．已知K₂FeO₄具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe³⁺和Fe（OH）₃催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）₃和O₂．工业上常采用NaClO氧化法生产K₂FeO₄，主要流程如下：

其中“氧化”阶段的反应原理为：2FeCl₃+10NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O
（1）“吸氯”应在温度较低的情况下进行，因为温度较高时反应生成的是NaClO₃．
①写出在温度较高时NaOH 与Cl₂ 反应的化学方程式3Cl₂+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaClO₃+5NaCl+3H₂O，该反应中每转移1mol电子参加反应的Cl₂ 是0.6mol．
②“吸氯”阶段为了使Cl₂尽可能被NaOH溶液吸收完全，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是适当增大NaOH溶液浓度、缓慢通入氯气、增大氯气与溶液的接触面积（写出两条）．
（2）“氧化”阶段制备Na₂FeO₄时，NaClO饱和溶液与FeCl₃饱和溶液的混合方式为在搅拌下，将FeCl₃饱和溶液缓慢滴加到NaClO饱和溶液中．
（3）“转化”是在保持温度在20℃并充分搅拌下完成的，该反应的化学方程式为Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄↓+2NaOH．
（4）“洗涤”工序中采用异丙醇（一种有机溶剂）作为洗涤剂而不用蒸馏水，两个主要优点是
防止K₂FeO₄溶解或分解而损耗、洗涤后易干燥．
（5）已知该生产工艺K₂FeO₄固体的综合产率约为40%，其他原料充足的情况下，35.5tCl₂可制备26.4t K₂FeO₄固体．

1．下列说法或做法正确的是（　　）

	A．	蒸发的过程中，用酒精灯一直加热到全部固体析出
	B．	过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌
	C．	对医用酒精进行蒸馏操作可得到更高纯度的酒精溶液
	D．	分液漏斗盛装的是液体，振荡后不必扭开旋塞把气体放出

18．相同质量的H₂SO₄和H₃PO₄具有不同的（　　）

5．已知氧化性R₂＞Z₂＞X₂＞Y₂，下列反应能发生的是（　　）

	A．	2X ^-+Z₂=X₂+2Z ^-；		B．	2R^-+Z₂=R₂+2Z ^-
	C．	2R^-+Y₂=R₂+2Y ^-		D．	2Z ^-+Y₂=Z₂+2Y ^-

15．某化学研究性学习小组用CO还原Fe₂O₃，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究．
[探究目的]分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验．
[查阅资料]
①CO还原Fe₂O₃的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe₃O₄，也能被磁铁吸引．
②Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O
③Fe+4HNO₃（稀）=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O
④3Fe₃O₄+28HNO₃（稀）=9Fe（NO₃）₃+NO↑+14H₂O
[实验探究]
I．定性检验

编号	实验操作	实验现象
①	取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热	黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有气泡产生
②	向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡	溶液出现血红色
③	另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置	有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解

（1）实验③发生的反应的离子方程式为Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．
（2）上述实验说明黑色粉末X中含有Fe₃O₄和Fe的混合物．
II．定量测定
根据如图所示的实验方案进行实验并记录数据：

（1）操作Z的名称是过滤．
（2）通过以上数据，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为Fe：0.11mol、Fe₃O₄：0.03mol．
（3）若溶液Y的体积仍为200mL，则溶液Y中c（Fe³⁺）=1mol/L．

2．下列物质，属于电解质又能导电的是（　　）

19．下面有关钠与水反应的实验的说法错误的是（　　）

钠的密度小于水

钠的熔点高

钠的硬度小

20．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（　　）

	A．	常温下，在c（H⁺）/c（OH^-）=1×10¹²的溶液中：I^-、Cl^-、NO${\;}_{3}^{-}$、Na⁺
	B．	在能使石蕊变红色的溶液中：Na⁺、S^2-、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$
	C．	在加入铝粉能产生H₂的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Na⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl^-
	D．	常温下由水电离出的c（H⁺）=1×10^-12 mol•L^-1的溶液中：K⁺、Cl^-、NO${\;}_{3}^{-}$、Na⁺