题目内容
2．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是（ ）| A． | 肯定有SO2和NO或NO2中的至少一种 | B． | 肯定只有NO | ||
| C． | 可能有Cl2和O2 | D． | 肯定没有Cl2、O2和NO2 |
分析 由于气体呈无色，所以其中一定没有Cl2、NO2，气体通过品红，品红褪色，说明混合气体中含有SO2，剩余气体排入空气中呈红棕色，说明其中含有NO，结合原混合气体无色，说明混合气体中没有O2．
解答 解：某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体，该气体是无色的，则一定不能含有氯气（黄绿色）和NO2（红棕色）．混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明含有SO2．把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，这说明含有NO，因此就一定不能含有O2，原混合气体成分肯定没有Cl2、O2和NO2，
故选D．
点评 本题需要注意的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可，题目难度不大．
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12．在恒容密闭容器中进行氢气与碘（气态）合成HI的反应，下列说法能表明反应达到平衡的是（ ）
| A． | 气体的平均分子量不再变化 | B． | 反应的平衡常数不变 | ||
| C． | ?（H2）=2 ?（HI） | D． | 气体的颜色不再变化 |
13．NaHCO3是一种酸式盐，其水溶液显碱性，是重要的化工产品和化学试剂．
（1）NaHCO3俗称小苏打，其水溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（2）工业上制备NaHCO3的方法是：先向饱和食盐水通入足量的NH3，再通入过量的CO2得到NaHCO3沉淀，写出该反应的化学方程式NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（3）泡沫灭火器内含一定浓度的NaHCO3（置于铁桶内）和Al2（SO4）3溶液（置于玻璃瓶内）以及起泡剂，使用时把灭火器倒置即有泡沫状物质喷出．
①倒置灭火器时发生反应的离子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
②有人认为Na2CO3价格便宜，建议用等物质的量浓度、等体积的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液．你认为此建议不合理（填“合理”或“不合理”），理由是等浓度、等体积的NaHCO3与Na2CO3相比，和Al2（SO4）3溶液反应时，NaHCO3生成的CO2既快又多．
（4）由NaHCO3和KHCO3组成的混合物，与50mL等浓度的盐酸分别反应，测得如下数据：
①该混合物中NaHCO3的物质的量分数为45.65%；
②所用盐酸的物质的量浓度是3mol•L-1．
（1）NaHCO3俗称小苏打，其水溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（2）工业上制备NaHCO3的方法是：先向饱和食盐水通入足量的NH3，再通入过量的CO2得到NaHCO3沉淀，写出该反应的化学方程式NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（3）泡沫灭火器内含一定浓度的NaHCO3（置于铁桶内）和Al2（SO4）3溶液（置于玻璃瓶内）以及起泡剂，使用时把灭火器倒置即有泡沫状物质喷出．
①倒置灭火器时发生反应的离子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
②有人认为Na2CO3价格便宜，建议用等物质的量浓度、等体积的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液．你认为此建议不合理（填“合理”或“不合理”），理由是等浓度、等体积的NaHCO3与Na2CO3相比，和Al2（SO4）3溶液反应时，NaHCO3生成的CO2既快又多．
（4）由NaHCO3和KHCO3组成的混合物，与50mL等浓度的盐酸分别反应，测得如下数据：
| 50mL盐酸 | 50mL盐酸 | 50mL盐酸 | |
| m（混合物） | 9.2g | 15.7g | 27.6g |
| V（CO2）（标况） | 2.24L | 3.36L | 3.36L |
②所用盐酸的物质的量浓度是3mol•L-1．
10．下列说法符合事实的是（ ）
| A． | 物质的量浓度相同的硫酸氢铵溶液和醋酸铵溶液中，硫酸氢铵中的铵根离子物质的量浓度较小 | |
| B． | 在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入6 mL等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgCl） | |
| C． | 物质的量浓度均为0.02 mol/L的弱酸HX及其盐NaX等体积混合后：c（X-）+c（HX）=0.02 mol/L | |
| D． | 己知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．在含C1-、CrO42-浓度相同的溶液中滴加AgNO3溶液时，首先生成Ag2CrO4沉淀 |
17．实验中需要1mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取的Na2CO3•10H2O的质量分别为（ ）
| A． | 1000mL，106g | B． | 1000mL，286g | C． | 950mL，100.7g | D． | 950mL，271.7g |
化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合右侧下列实验装置图回答有关问题：
14．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量 | |
| B． | 化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示 | |
| C． | 在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率 | |
| D． | 化学反应速率的常用单位有mol/（L•s）和mol/（L•min） |
11．
50ml0.5mol•L-1盐酸与50ml•L-1NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是（ ）
50ml0.5mol•L-1盐酸与50ml•L-1NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是（ ）| A． | 从实验装置上看，除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问题 | |
| B． | 大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏大 | |
| C． | 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大 | |
| D． | 实验中改用60ml0.5mol•L-1盐酸跟50ml0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上实验相比，所放出的热量不相等，但是所求中和热相等 |
