实验中需要1mol/L的Na2CO3溶液950mL.配制时应选用容量瓶的规格和称取的Na2CO3•10H2O的质量分别为( )A．1000mL.106gB．1000mL.286gC．950mL.100.7gD．950mL.271.7g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．实验中需要1mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取的Na₂CO₃•10H₂O的质量分别为（　　）

A．

1000mL，106g

B．

1000mL，286g

C．

950mL，100.7g

D．

950mL，271.7g

分析实验中需用1mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，实验室没有950mL容量瓶，需要选用100mL容量瓶，实际配制的溶液为：1000mL 1mol/L的Na₂CO₃溶液，根据实际配制的碳酸钠溶液的体积、浓度计算出碳酸钠的物质的量，再计算出Na₂CO₃•10H₂O的质量．

解答解：实验室没有950mL容量瓶，需要选用1000mL容量瓶，实际配制的溶液为：1000mL 1mol/L的Na₂CO₃溶液，
需要碳酸钠的物质的量为：1mol/L×1L=1mol，
需要Na₂CO₃•10H₂O的质量为：286g/mol×1mol=286g，
故选B．

点评本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度不大，注意配制950mL溶液，实验室没有950mL的容量瓶，所以实际配制的溶液容积是1000mL，试题基础性强，贴近高考，难易适中，注重灵活性，侧重对学生分析、理解能力及灵活应用所学知识能力的培养．

练习册系列答案

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7．实验室制取下列物质的实验中未利用冷凝原理的是（　　）

8．下列物质反应以后，固体物质的质量减轻的是（　　）

	A．	氢气通过灼热的CuO粉末		B．	二氧化碳通过Na₂O₂粉末
	C．	铝与Fe₂O₃发生铝热反应		D．	将铁钉投入Cu（NO₃）₂溶液

5．已知如表数据，对含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的混合溶液的说法，不正确的是（　　）

物质	Fe（OH）₂	Cu（OH）₂	Fe（OH）₃
K_sp/25℃	8.0×10^-16	2.2×10^-20	4.0×10^-38
完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	3～4

	A．	向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
	B．	向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到白色沉淀
	C．	向该混合溶液中加入适量H₂O₂，并调节pH到3～4后过滤可获得纯净的CuSO₄溶液
	D．	在pH=5的溶液中Fe³⁺不能大量存在

12．（1）将NH₃和PH₃两分子中的共价键的各种键参数的数值大小相比较的结果是，键长：NH₃小于PH₃、键能：NH₃大于PH₃（填“大于”、“小于”或“等于”）．已知P的电负性小于H，则H为-1价．
（2）肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．PH₃分子的VSEPR模型是四面体；N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是sp³．
（3）二氯化硫（S₂Cl₂）是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料．
①写出它的结构式Cl-S-S-Cl．
②指出它分子内的键型非极性共价键和极性共价键（填“极性”或“非极性”）
③指出硫元素的化合价为+1．
④SCl₂是另一种无色液体，其分子空间构型为V形，VSEPR构型为平面三角形．

2．某混合气体中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂中的两种或多种气体．现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是（　　）

	A．	肯定有SO₂和NO或NO₂中的至少一种		B．	肯定只有NO
	C．	可能有Cl₂和O₂		D．	肯定没有Cl₂、O₂和NO₂

9．以铬铁矿[主要成份为Fe（CrO₂）₂，含有Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等杂质为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na₂Cr₂O₇•2H₂O）的主要工艺流程如下：

（1）酸化时发生的反应为：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6g，CrO₄^2-有$\frac{10}{11}$转化为Cr₂O₇^2-．
①酸化时发生反应的平衡常数K的表达式为K=$\frac{c（Cr{\;}_{2}O{\;}_{7}{\;}^{2-}）}{c（CrO{{\;}_{4}}^{2-}）×c（H{\;}^{+}）}$；
②酸化后所得溶液中c（Cr₂O₇^2-）=0.25mol•L^-1；
③已知：常温时该反应的平衡常数K=10¹⁴．上述酸化后所得溶液的pH=6．
（2）根据有关国家标准，含CrO₄^2-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10^-7mol•L^-1以下才能排放．含CrO₄^2-的废水处理通常用以下方法．
沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO₄沉淀[K_sp（BaCrO₄）=1.2×10^-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba²⁺．加入可溶性钡盐后的废水中Ba²⁺的浓度应不小于2.4×10^-4mol•L^-1，后续废水处理方能达到国家排放标准．

6．下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数的值）（　　）

	A．	26g乙炔所含共用电子对数目为3N_A
	B．	标准状况下，11.2L三氯甲烷所含的分子数为0.5N_A
	C．	一定条件下，2.6g乙炔、苯和苯乙烯的气态混合物中所含碳原子数为0.2N_A
	D．	1mol甲基含10N_A个电子

7．将11.2g铜粉和镁粉的混合物分成两等份，其中一份加入200mL的稀硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的NO2.24L；将另一份在空气中充分加热，最后得到mg固体．下列有关说法：
①c（HNO₃）=2mol•L^-l
②（HNO₃）=0.5mol•L^-1
③m=8.0
④m=7.2．
其中正确的是（　　）

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