用NA代表阿伏加德罗常数.下列说法正确的是A．1molO2作为氧化剂得到的电子数一定为4NAB．在标准状况下.11.2L水中含有分子数为0.5NAC．0.4mol/LNa2SO4溶液中.所含Na+和SO42―总数为1.2NAD．标准状况下.40gSO3所占的体积一定小于11.2L. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1molO2作为氧化剂得到的电子数一定为4NA

B．在标准状况下，11.2L水中含有分子数为0.5NA

C．0.4mol/LNa2SO4溶液中，所含Na＋和SO42―总数为1.2NA

D．标准状况下，40gSO3所占的体积一定小于11.2L。

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下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

① ② ③ ④ ⑤NaHCO3

A．①② B．②③ C．①④⑤ D．①④

下列除去杂质的方法正确的是

A．除去N2中的O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B．除去Cl2中的少量HCl：通过饱和NaCl溶液，收集气体

C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后过滤

D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液过滤

Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液(加入一定量酸)，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是

A．Mg电极是该电池的正极

B．电池总反应为Mg+H2O2+2H+=Mg2++ 2H2O

C．电池工作时，石墨周围海水的pH减少

D．电池工作时，溶液中的H+向负极移动

下列说法中，不正确的是

A．Cl2能与金属反应，生成高价金属盐

B．新制的氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

C．欲除去CO2中的大量HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶

D．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存

下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则化合物AB2的溶解度一定小于化合物CD的溶解度

B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的溶解度增大

C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动

向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，已知：：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-═2Fe2++I2．则下列有关说法中，不正确的是

A．线段BD表示Fe3+物质的量的变化

B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol

C．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-

D．原溶液中：n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2：1：3

300mL 0.1mol·L-1的氯化钾溶液与100mL0.1mol·L-1 的氯化铁溶液的氯离子的物质的量的浓度之比是

A．2：1 B．1：1 C．2：3 D．1：3

氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：

（1）试写出吸收塔中吸收剂Q反应的离子方程式：。

（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

温度/℃	0	10	20	30	50	80	100
溶解度(g/100gH2O)	74.4	81.9	91.8	106.8	315.1	525.8	535.7

从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、、、过滤、洗涤、干燥。再由FeCl3·6H2O晶体得到无水FeCl3的操作是：。

（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH＝4时，溶液中c(Fe3+)＝ mol·L－1。（常温下Ksp[Fe(OH)3]＝4×10－38）。

（4）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式。

（5）向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释。

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