题目内容
下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
A．某物质的溶液pH < 7，则该物质可能是酸或强酸弱碱盐
B．pH ＝ 4的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6的牛奶中c(H+)的20倍
C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．pH＝7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) = c(CH3COO－)
三种微粒的分布分数（某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量被度和的比值）与pH的关系，下到有关说法不正确的是
溶液中：
溶液中加强酸至pH与a点对应时，溶液中
)尽可能多一些，溶液的pH最好控制在2．7左右（16分）某小组通过实验研究Na2O2与水的反应。
操作 | 现象 |
向盛有4gNa2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水得到溶液a | 剧列反应，产生能使带火星木条复燃的气体 |
取5mL溶液a于试管中，滴入两滴酚酞 | ⅰ．溶液变红 ⅱ．10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色 |
（1）Na2O2与水反应的化学方程式 。
（2）ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2与酚酞发生了反应。
Ⅰ．甲同学通过实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂 （填化学式），有气体产生。
Ⅱ．乙同学查资料获悉：用KMnO4 可以测定H2O2含量： 取15.00mL溶液a，用稀H2SO4酸化，逐滴加入0.003mol·L-1 KMnO4溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗20.00 mL KMnO4溶液。
①请配平： MnO4－＋ H2O2＋ H＋ == Mn2＋＋ O2↑＋ H2O
②溶液a中c(H2O2)＝ mol·L-1。
③溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是 。
（3）为探究现象ⅱ产生的原因，同学们继续实验：
Ⅲ．向H2O2溶液中滴入两滴酚酞，振荡，加入5滴0.1mol·L-1 NaOH溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10分钟后溶液变无色。
Ⅳ．向0.1mol·L-1 NaOH溶液中滴入两滴酚酞的，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化；向该溶液中通入O2，溶液颜色无明显变化。
①从实验Ⅲ和Ⅳ中，可得出的结论 。
②同学们通过进一步实验证实了溶液a中滴入酚酞后，H2O2与酚酞发生了化学反应。实验方案是：取少量溶液a于试管中， 。
Ag I(s) + KCl (aq) 可知Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag I)下述实验能到达预期目的的是
实 验 内 容 | 实 验 目 的 | |
A | 测定同温同浓度的Na3PO4和Na2SO4水溶液的pH | 探究磷、硫两种元素非金属性的强弱 |
B | 向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却，再加入银氨溶液，水浴加热 | 检验蔗糖是否已水解 |
C | 将乙醇与浓硫酸共热产生气体直接通入酸性KMnO4溶液 | 检验乙烯的生成 |
D | 向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液,观察到白色沉淀转化为黄色沉淀 | 验证Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） |
下图是检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，品红溶液无变化、澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，品红溶液褪色。据此判断，气体X和液体Y可能是
选项 物质 | A | B | C | D |
X | H2S | SO2 | CO2 | Cl2 |
Y | 浓硫酸 | NaHCO3饱和溶液 | Na2SO3 溶液 | NaHSO3 溶液 |