题目内容

19．两只串联的电解池，左池放CuSO4溶液，右池放一定量的某硝酸盐稀溶液，电解时，当左池的阴极析出16g铜时，右池的阴极析出了6g 固体，则右池中溶质可能为（　　）
A．Mg（NO3）2B．NaNO3C．AgNO3D．Al（NO3）3

分析 右池的阴极析出了6g固体，根据选项结合电解池的工作原理，阴极上放电的是阳离子，能析出固体的阳离子只能是银离子，钠离子、镁离子、铝离子均不会参与电极反应，据此回答．

解答 解：根据题意，右池的阴极析出了6g固体，由选项可知，钠离子、镁离子、铝离子均不会参与阴极反应，放电的金属阳离子只有银离子放电，即生成的银为6g，故右池中的溶质为硝酸银，故选C．

点评 本题考查学生电解池的工作原理、有关计算，难度中等，注意溶液中氢离子可能放电，可以直接利用排除法解答，在溶液中电解只有硝酸银会析出固体．

练习册系列答案
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9．（1）写出下列化合物的名称或结构简式：
①2，2，4，5，7，7-六甲基-3，3，4-乙基辛烷，
②CH2=C（CH3）CH=CH22-甲基-1，3-丁二烯，
③2，5二甲基 2，4己二烯的结构简式：C（CH3）2=CHCH=C（CH3）2
（2）麻黄素又称黄碱，是我国特定的中药材麻黄中所含有的一种生物碱，经我国科学家研究发现其结构如下：下列各物质：与麻黄素互为同分异构体的是DE（填字母）
10．下列说法正确的是（　　）
A．石油的成分只有烷烃B．石油裂化的过程是物理变化
C．石油分馏的产品汽油是纯净物D．石油分馏过程是物理变化
7．下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（　　）
①胆矾　②氯化铝　③硫酸铝　④Na2CO3　⑤NaHCO3　⑥高锰酸钾．
A．③④B．①③④C．①②③④⑤D．全部
14．已知：在温度t1和t2下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如表．
化学方程式K（t1）K（t2）
F2+H2?2HF1.8×10361.9×1032
Cl2+H2?2HCl9.7×10124.2×1011
Br2+H2?2HBr5.6×1079.3×106
I2+H2?2HI4234
随着卤素原子核电荷数的增加，仅依据K的变化，下列说法不正确的是（　　）
A．已知t2＞t1，HX的生成反应是放热反应
B．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低
C．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
D．HX的稳定性逐渐减弱
4．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2X（g）+Y（g）?3Z（g），若反应开始时充入2mol X和2mol Y，达平衡后Y的体积分数为a%．其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后Y的体积分数＞a%的是（　　）
A．1molY，1molZB．2mol X，1molY，1molN2
C．1molY和3molZD．2molZ
11．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．将二氧化碳气体通入澄清石灰水中：2OH-+CO2=CO32-+H2O
B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
8．根据下列操作及现象，所得结论不正确的是（　　）
序号操作及现象结论
A将0.1mol•L-1氨水稀释成0.01mol•L-1，测得pH由11.1变成 10.6稀释后NH3•H2O的电离程度增大
B常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液常温下水解程度：CO32-＞HCO3-
C向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3+的水解程度增大
D明矾可用于净水明矾在水中水解生成的氢氧化铝胶体有吸附性
A．AB．BC．CD．D
9．下列离子方程式正确的是（　　）
A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
B．Al与稀H2SO4：Al+2H+→Al3++H2↑
C．偏铝酸钠溶液中加过量HCl：AlO2-+4H+=Al3++2H2O
D．氯化铝溶液中加氨水：Al3++3OH-→Al（OH）3↓

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