Question

14．已知：在温度t₁和t₂下，X₂（g）和H₂反应生成HX的平衡常数如表．

化学方程式	K（t1）	K（t2）
F2+H2?2HF	1.8×1036	1.9×1032
Cl2+H2?2HCl	9.7×1012	4.2×1011
Br2+H2?2HBr	5.6×107	9.3×106
I2+H2?2HI	42	34

随着卤素原子核电荷数的增加，仅依据K的变化，下列说法不正确的是（　　）

• A． 已知t₂＞t₁，HX的生成反应是放热反应
• B． 在相同条件下，平衡时X₂的转化率逐渐降低
• C． X₂与H₂反应的剧烈程度逐渐减弱
• D． HX的稳定性逐渐减弱

Answer 1

分析 K值越大，说明反应的正向程度越大，即转化率越高，反应的正向程度越小，说明生成物越不稳定，越易分解，据此分析解答．

解答 解：A．由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以HX的生成反应是放热反应，故A正确；
B．K值越大，说明反应的正向程度越大，即转化率越高，随着卤素原子核电荷数的增加，化学平衡常数降低，则平衡时X₂的转化率逐渐降低，故B正确；
C．说明反应的正向程度越大，即转化率越高，而反应的剧烈程度与K无关，故C错误；
D．K越小，反应的正向程度越小，说明生成物越不稳定，越易分解，随着原子核电荷数增大，K值减小，则HX的稳定性逐渐减弱，故D正确；
故选C．

点评 本题考查化学平衡常数含义，侧重考查学生分析判断能力，化学平衡常数K只反映反应的方向但不反映反应的剧烈程度，易错选项是C，题目难度不大．