题目内容
为了除去工业废气中的SO2，某化工厂采用下列措施，将经过初步处理的含有0.2%的SO2和10%的O2（均为体积分数）的废气，在400℃时，废气以5m3/h的速度通过V2O5催化剂后与20L/h速度的NH3混合再喷水，此时气体温度由800℃降至200℃，在热的结晶装置中得到(NH4)2SO4晶体（气体体积均已折算成标准状况），仔细阅读上文回答下列问题：
（1）按反应理论值，SO2与O2的物质的量之比为2∶1，经过初步处理的废气中SO2与O2物质的量之比为________，采用这种比值的原因是________________________________；
（2）通过计算说明，为什么废气以5m3/h的速度与20L/h速度的NH3混合？
答案：
解析：
解析：
（1）1∶50 增大O3浓度提高SO2转化率 （2）V(NH3)∶V(SO2)=2∶1时，NH3与SO2可全部转化为(NH4)2SO4，废气中每小时排放出SO2，1000L/m3´5m3/h´0.2%=10L/h，此时V(NH3)∶V(SO2)=20L/h∶10L/h=2∶1，与需要量一致。
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2SO3，SO2与O2的物质的量之比为2∶1，资料中却用1∶50，原因是：___________________________________________________________________。