在0℃.1.0×105Pa时.分别向甲.乙.丙三个容器中加入30.0mL同浓度的盐酸.再加入不同质量的同种镁铝合金粉末.得到的有关实验数据列于下表: 求:(1)盐酸的物质的量浓度, (2)合金中镁的质量分数．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在0℃、1.0×10⁵Pa时，分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0mL同浓度的盐酸，再加入不同质量的同种镁铝合金粉末，得到的有关实验数据列于下表：

求：(1)盐酸的物质的量浓度；

　　(2)合金中镁的质量分数．

答案：
解析：

(1)设盐酸的物质的量浓度为xmol/L

依题意：30×10^－3×x×＝

解得：x＝2(mol/L)

(2)设生成5.60×10²mL气体时所需Mg为Amol，Al为Bmol

即

解得　A＝0.01　B＝0.01

合金中Mg的质量分数为

Mg％＝×100％＝47.1％

练习册系列答案

相关题目

在80℃时，将0.40mol的N₂0₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄?2NO₂，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s） n（mol）	0	20	40	60	80	100
n（N₂O₄）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO₂）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）计算20s一40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为

0.0020

mol?L^-1?S^-1；
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=

1.8mol?L^-1

（请注明单位）．
（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”．“变深”或“不变”）

变浅

；
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）

：
A．增大N₂O₄的起始浓度 B．向混合气体中通入NO₂C．使用高效催化剂 D．升高温度
（5）如图是80℃时容器中N₂0₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N₂0₄物质的量的变化曲线．

(14分) 在温度为373K时，将0.400 mol无色的N₂O₄气体通入4 L抽空

的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N₂O₄2NO₂的平

衡。右图是隔一定时间测定到的N₂O₄的浓度（纵坐标为N₂O₄的浓度，

横坐标为时间）（1）该反应的化学平衡常数表达式为K = 。此温度下,K值= 。

（2）计算在0至20秒时间内，NO₂的平均生成速率为 mol•L^－¹•s^－¹。

（3）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。

T/ K	323	373
K值	0.022	？

据此可推测该反应（生成NO₂）是反应（选填“吸热”或“放热”）。

（4）若其他条件不变，反应在373K时达到平衡后，将N₂O₄和NO₂的浓度都增加至0.4mol/L，平衡将向（填“正”或“逆”）反应方向移动。

(5) 反应在373K时达到平衡时，N₂O₄的转化率=_________________,若将反应容器的容积缩小为原来的一半，则N₂O₄的转化率将_________(选填“增大”，“减小”或“不变”)

(14分) 在温度为373K时，将0.400 mol无色的N₂O₄气体通入4 L抽空
的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N₂O₄2NO₂的平
衡。右图是隔一定时间测定到的N₂O₄的浓度（纵坐标为N₂O₄的浓度，
横坐标为时间）（1）该反应的化学平衡常数表达式为K = 。此温度下,K值= 。

（2）计算在0至20秒时间内，NO₂的平均生成速率为 mol?L^－¹?s^－¹。
（3）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。

T/ K	323	373
K值	0.022	？

据此可推测该反应（生成NO₂）是反应（选填“吸热”或“放热”）。
（4）若其他条件不变，反应在373K时达到平衡后，将N₂O₄和NO₂的浓度都增加至0.4mol/L，平衡将向（填“正”或“逆”）反应方向移动。
(5) 反应在373K时达到平衡时，N₂O₄的转化率=_________________,若将反应容器的容积缩小为原来的一半，则N₂O₄的转化率将_________(选填“增大”，“减小”或“不变”)