在温度为373K时.将0.400 mol无色的N2O4气体通入4 L抽空的密闭容器中.立刻出现红棕色.直至建立N2O4 2NO2 的平衡.右图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度(纵坐标为N2O4的浓度.横坐标为时间)(1)该反应的化学平衡常数表达式为K = .此温度下,K值= .(2)计算在0至20秒时间内.NO2的平均生成速率为 mol?L-1?s-1.(3)下� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(14分) 在温度为373K时，将0.400 mol无色的N₂O₄气体通入4 L抽空
的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N₂O₄2NO₂的平
衡。右图是隔一定时间测定到的N₂O₄的浓度（纵坐标为N₂O₄的浓度，
横坐标为时间）（1）该反应的化学平衡常数表达式为K = 。此温度下,K值= 。

（2）计算在0至20秒时间内，NO₂的平均生成速率为 mol?L^－¹?s^－¹。
（3）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。

T/ K	323	373
K值	0.022	？

据此可推测该反应（生成NO₂）是反应（选填“吸热”或“放热”）。
（4）若其他条件不变，反应在373K时达到平衡后，将N₂O₄和NO₂的浓度都增加至0.4mol/L，平衡将向（填“正”或“逆”）反应方向移动。
(5) 反应在373K时达到平衡时，N₂O₄的转化率=_________________,若将反应容器的容积缩小为原来的一半，则N₂O₄的转化率将_________(选填“增大”，“减小”或“不变”)

(1)K = ；K值= 0.36 。（1）0.003mol?L^－¹?s^－¹。
（3）吸热反应（填“吸热”或“放热”）。（4）向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动。
（5）60%，减小

解析

练习册系列答案

相关题目

(14分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：
(1)A为0.1 mol·L^－¹的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。
(2)B为0.1 mol·L^－¹的NaHCO₃溶液，NaHCO₃在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)______________ , ______________ , _______________。
(3)以下各小题均为常温下的溶液
j某溶液中由水电离的c(H^＋)＝10^－¹⁰mol·L^－¹，则该溶液的pH为__________。
k盐类水解的逆反应是中和反应        (填“对”或“错”)
lHCO₃^—溶液呈碱性说明HCO₃^—的电离能力弱于水解能力      (填“对”或“错”)
m盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的      (填“对”或“错”)
(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：
AgCl(s) Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)
在25℃时，AgCl的K_sp＝1.8×10^－¹⁰。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 ml蒸馏水　②100 mL 0.3 mol·lL^－¹ AgNO₃溶液　③100 mL 0.1 mol·L^－¹MgCl₂溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag^＋浓度由大到小的顺序为_______________(填序号)，此时溶液②中Cl^－物质的量浓度为__________________。

(14分)FeCl₃在选修四中出现的次数较多，可见其重要性.

（1）在演示催化剂对化学反应速率的影响实验中，向H₂O₂ 溶液中分别滴入FeCl₃溶液和CuSO₄溶液，催化效果更好的是________ (1分),画出无催化剂和有催化剂的能量-反应进程对比图，并作必要的文字注明(3分)

（2）在演示增加反应物浓度对化学平衡的影响实验中，稀FeCl₃溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。将该浅血红色分成两等份，分别加入同浓度的FeCl₃溶液和稀KSCN溶液，红色变得更深的是________(1分), 从化学平衡常数的角度加以分析(3分)（温度不变，假设后加入的FeCl₃溶液和稀KSCN溶液都是各自起始浓度的10倍）(3分)

（3）分别取若干毫升稀FeCl₃溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。限用FeCl₃、KSCN、 KCl三种化学药品，为证明FeCl₃溶液与KSCN溶液的反应是一个可逆反应，至少还要进行（）次实验。

A．1 B．2 C．3 D．4

（4）实验室配制和保存FeCl₃溶液，要向其中加入________,防止其水解变质。

（5）0.1mol·L^-1FeCl₃溶液中的c(Fe³⁺) 比0.1mol·L^-1 (NH₄)Fe(SO₄)₂溶液中的c(Fe³⁺)______.

（ 14分）在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X（g） + Y（g） a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol^－¹（Q>0）

当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q₁kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则:

（1）化学计量数a的值为。

（2）写出该反应平衡常数K的表达式（a必须用具体的值表示）。

（3）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是。

A.容器内压强一定 B.容器内气体的密度一定

C.容器内Z分子数一定 D.容器内气体的质量一定

（4）X的转化率α＝　　，Y的平衡浓度为。（均用含Q、Q₁的代数式表示）

（5）维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q₁kJ的是（稀有气体不参与反应）。

A．2 molX、1mol Y、1molAr

B．a molZ、1mol W

C．1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W

D．2 molX、1mol Y、1molZ

(14分) 对于反应A(g) 2B(g) DH>0，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中B的体积分数随压强变化的曲线如图所示。回答下列各题。

（1）根据曲线图，分析下列说法正确的是 ▲ (填字母) 。

A．a、c两点的反应速率：a 〉c

B．由状态b到状态a，可以通过加热的方法

C．b、c两点A气体的转化率相等

（2）上述反应在密闭容器（定容）中进行，达到平衡状态的标志是 ▲ (填字母) 。

A．单位时间内生成n mol A的同时分解2n molB

B．两种气体的体积分数不再改变

C．v_正（A）＝2v_逆（B）

D．混合气体的密度不再发生变化

E．混合气体的压强不再发生变化

（3）若上述反应达平衡时，B气体的平衡浓度为0.1 mol·L^-1 ，通过减小体积来增大体系的压强(温度保持不变)，重新达平衡后，B气体的平衡浓度 ▲ 0.1 mol·L^-1（填“〉”、“〈”或“=”）。

（4）在100℃时，将0.40mol的B气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表的数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
n(B)/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n(A)/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

① 在上述条件下，从反应开始至40s时，以A气体表示的该反应的平均反应速率为 ▲ ；

② 上表中n₃ ▲ n₄（填“〉”、“〈”或“=”），反应A(g) 2B(g)在100℃时的平衡常数K的值为 ▲ ，升高温度后，反应2B(g) A(g)的平衡常数K的值 ▲ （填“增大”、“减小”或“不变”）；

③ 若在相同情况下最初向该容器中充入的是A气体，要达到上述同样的平衡状态，A气体的起始浓度为 ▲ mol·L^-1 。

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