题目内容


我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气

   中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，

   下列说法不正确的是（    ）

      A.正极反应式为：O2＋2H2O＋4e-－＝4OH-－                  

      B.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

      C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

      D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用


B


练习册系列答案
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某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置

进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。

由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、

浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳    已知：氢氧化钠溶液不与反应，能与反应

2NO2 + 2NaOH == NaNO3 + NaNO2 + H2O

                                                                               

（1）      实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中乘放的药品依次是

                                                                      

（2）      滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后

                                                                      

（3）      装置①中发生反应的化学方程式是                              

（4）      装置②的作用是               ，发生反应的化学方程式是                                

（5）      该小组得出的结论一局的试验现象是                                                     


下列实验操作正确的是(   )                                                    

A.用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌，直到液体全部蒸干

B.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C.做焰色反应实验所用的铂丝应先蘸稀硫酸，再放在火焰上烧至无色

D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下O2和N2的混合气体m g，含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是（     ）

A.        B.     C.      D.


下列属于新能的是 ①天然气 ②煤 ③氢能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能

   A．①②③④   B．③⑤⑥⑦  C．④⑤⑥⑦   D．①③⑤⑥

下列关于改变条件对活化分子影响的说法错误的是

A．温度不变时，增大反应物浓度可能增大活化分子的分子数

B.其他条件不变时,升高温度能使分子获得更高的能量,活化分子百分数提高

  C．其他条件不变时，对于有气体参与和生成的反应而言，缩小体积增大体系

     的压强能增大单位体积内的活化分子百分数

D．其他条件不变时，加人正催化剂能提高反应体系中含有的活化分子百分数

在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行 反应：

      A(g)＋2B(g)3C(g),已知加入1molA和3molB且达到平衡后生成了

      a mol C， 请填写下列空白：

   (1)平衡时C在混合气体中的体积分数是______________(用字母a表示)。

(2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和6 mol B，达到

   平衡后，C的物质的量为______ mol(用字母a表示)。此时C在反应混合

    气体中的体积分数______(填“增大”、“减少”或“不变”)。

在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B，若要

     求平衡后C在反应混合气体中的体积分数不变，则还应加入C___ mol。

在同一容器中加入n mol A和3n mol B，达到平衡时C的物质的量为m mol，

     若改变实验条件，可以使C的物质的量在m mol～2m mol之间变化，那么

      n与m的关系应是____________(用字母“m”、“n”表示)。

在一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g)2Z(g)达到平衡时，

   测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，

   充入容器中的X、Y的物质的量之比是：

           A.13         B.31        C.32      D.12

下列离子方程式正确的是：

A、等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与KAl(SO4)2溶液混合：

3Ba2＋＋6OH－＋2 Al3+＋3SO42-===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

B、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：  2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO

C、Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为：   Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

D、向NaOH溶液中加入金属铝：Al＋2OH-  ===  AlO＋2H2O

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