亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中反应的化学方程式为:Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O(1)其中氧化剂是 .若反应中有5mol电子转移.则生成碘的量为 mol.该反应过程和机理较复杂.一般认为有以下几步:①I+S→I+S(慢)②I+S→IO-+S(快)③5I-+6H++I→3I2+3H2O(快)④I2+S+H2O→2I-+S+2H 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中反应的化学方程式为：
Na₂SO₃+KIO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+K2SO₄+I₂+H₂O
（1）其中氧化剂是________，若反应中有5mol电子转移，则生成碘的量为_______mol。
该反应过程和机理较复杂，一般认为有以下几步：
①I+S→I+S（慢）
②I+S→IO^-+S（快）
③5I^-+6H⁺+I→3I₂+3H₂O（快）
④I₂+S+H₂O→2I^-+S+2H⁺（快）
（2）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由第________步反应决定。
（3）若预先加入淀粉溶液，由题述看必在________离子消耗完时，才会有淀粉变蓝的现象产生。

（1）KIO₃；　 0.5　

（2）①　

（3）

练习册系列答案

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（17分）

I．（1）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：

Na₂SO₃+ KIO₃+ H₂SO₄—— Na₂SO₄+ K₂SO₄+ I₂+ H₂O

①配平上面的氧化还原反应方程式，将计量数填在方框内。

②其中氧化剂是，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘是 mol。

（2）0．3 mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649．5 kJ热量，乙硼烷燃烧热的热化学方程式为。

II．含氰化物（有CN^-）的废水危害大，CN-的含量为0.01mol/L~0.04mol/L就能毒杀鱼类。其处理方法是用氧化法使其转化为低毒的氰酸钾（KCNO），氧化剂常用次氯酸盐；而生成的CNO-可进一步降解为能直接排放到空气中的无毒气体。近期研究将把某些导体的小粒悬浮在溶液中，在光的作用下，在小粒和溶液界面发生氧化还原反应。但小粒的质量和性质不发生变化，如二氧化钛（TiO₂）小粒表面就可以破坏氰化物等有毒废物。

（1）二氧化钛在上述反应中的作用是。

（2）CNO^-经进一步处理后产生的两种无毒气体应该是和。

（3）若用NaClO溶液处理NaCN的废液，产生另外两种盐，其化学方程式为。

（17分）
I．（1）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：
    Na₂SO₃+   KIO₃+   H₂SO₄——   Na₂SO₄+   K₂SO₄+    I₂+   H₂O
①配平上面的氧化还原反应方程式，将计量数填在方框内。
②其中氧化剂是      ，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘是      mol。
（2）0．3 mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649．5 kJ热量，乙硼烷燃烧热的热化学方程式为            。
II．含氰化物（有CN^-）的废水危害大，CN-的含量为0.01mol/L~0.04mol/L就能毒杀鱼类。其处理方法是用氧化法使其转化为低毒的氰酸钾（KCNO），氧化剂常用次氯酸盐；而生成的CNO-可进一步降解为能直接排放到空气中的无毒气体。近期研究将把某些导体的小粒悬浮在溶液中，在光的作用下，在小粒和溶液界面发生氧化还原反应。但小粒的质量和性质不发生变化，如二氧化钛（TiO₂）小粒表面就可以破坏氰化物等有毒废物。
（1）二氧化钛在上述反应中的作用是                  。
（2）CNO^-经进一步处理后产生的两种无毒气体应该是          和         。
（3）若用NaClO溶液处理NaCN的废液，产生另外两种盐，其化学方程式为     。

（17分）

I．（1）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：

Na₂SO₃+ KIO₃+ H₂SO₄—— Na₂SO₄+ K₂SO₄+ I₂+ H₂O

①配平上面的氧化还原反应方程式，将计量数填在方框内。

②其中氧化剂是，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘是 mol。

（2）0．3 mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649．5 kJ热量，乙硼烷燃烧热的热化学方程式为。

（1）二氧化钛在上述反应中的作用是。

（2）CNO^-经进一步处理后产生的两种无毒气体应该是和。

（3）若用NaClO溶液处理NaCN的废液，产生另外两种盐，其化学方程式为。

I．（1）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：

Na₂SO₃+ KIO₃+ H₂SO₄—— Na₂SO₄+ K₂SO₄+ I₂+ H₂O

①配平上面的氧化还原反应方程式，将计量数填在方框内。

②其中氧化剂是，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘是 mol。

（2）0．3 mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649．5 kJ热量，乙硼烷燃烧热的热化学方程式为。

（1）二氧化钛在上述反应中的作用是。

（2）CNO^-经进一步处理后产生的两种无毒气体应该是和。

（3）若用NaClO溶液处理NaCN的废液，产生另外两种盐，其化学方程式为。

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