Question

在化学学习中，利用类比推理是一种学习的好方法．以下类比推理正确的是（　　）

• A、ⅣA族元素的简单氢化物CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄的沸点随相对分子质量增大而升高，可推知VA族元素氢化物的沸点也具有完全同样的变化规律
• B、加热Ca（HCO₃）₂水溶液，低温蒸发至干，最终产物为CaCO₃，从而有Mg（HCO₃）₂水溶液加热蒸发结晶后的最终产物为MgCO₃
• C、CO₂通入CaCl₂溶液中无沉淀生成，因此SO₂通入BaCl₂溶液中也没有沉淀生成
• D、AlCl₃溶液中加入Na₂S的离子方程式为：2Al³⁺+3S^2-+6H₂O═2Al（OH）₃↓+3H₂S↑，可知FeCl₃溶液中加入Na₂S的离子方程式为：2Fe³⁺+3S^2-+6H₂O═2Fe（OH）₃↓+3H₂S↑

Answer 1

考点：元素周期表的结构及其应用,盐类水解的应用,二氧化硫的化学性质,铁盐和亚铁盐的相互转变

专题：基本概念与基本理论,元素及其化合物

分析：A．VA族元素氢化物中，氨气分子中含氢键，沸点较高；
B．Mg（HCO₃）₂水溶液加热蒸发结晶后得到Mg（OH）₂；
C．盐酸的酸性均比碳酸、亚硫酸强；
D．AlCl₃溶液中加入Na₂S发生相互促进水解，而FeCl₃溶液中加入Na₂S发生氧化还原反应．

解答： 解：A．VA族元素氢化物中，氨气分子中含氢键，沸点较高，与ⅣA族元素的简单氢化物的沸点比较规律不同，故A错误；
B．因氢氧化镁更难溶，则Mg（HCO₃）₂水溶液加热蒸发结晶后得到Mg（OH）₂，而加热Ca（HCO₃）₂水溶液，低温蒸发至干，最终产物为CaCO₃，故B错误；
C．盐酸的酸性均比碳酸、亚硫酸强，则CO₂通入CaCl₂溶液中无沉淀生成，因此SO₂通入BaCl₂溶液中也没有沉淀生成，故C正确；
D．AlCl₃溶液中加入Na₂S发生相互促进水解，而FeCl₃溶液中加入Na₂S发生氧化还原反应，则规律不同，故D错误；
故选C．

点评：本题考查物质的性质及比较，为高频考点，把握物质的性质及类推规律为解答的关键，涉及氢键、酸性比较、水解及氧化还原反应等，综合性较强，题目难度不大．