题目内容

由溴乙烷可制备多种物质，请写出下列各步反应的化学方程式
（1）
．
（2）
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（3）
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．
（5）
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分析：抓住官能团的性质，根据题干给出的信息，从变化物质的性质及反应来分析解答；
解答：解：（1）卤代烃在碱性醇溶液加热条件下发生了消去反应，生成不饱和烯烃，CH2BrCH3+NaOH
醇
加热
CH2=CH2↑+H2O+NaBr，故答案为：CH2Br-CH3+NaOH
醇
加热
CH2=CH2↑+H2O+NaBr；
（2）由乙烯生成1，2-二溴乙烷，发生了加成反应，CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
（3）卤代烃在碱性水溶液加热条件下发生了取代反应，生成醇：CH2BrCH2Br+2NaOH
水
加热
CH2OHCH2OH+2NaBr，故答案为：CH2BrCH2Br+2NaOH
水
加热
CH2OHCH2OH+2NaBr；
（4）卤代烃在碱性水溶液加热条件下发生取代反应，由溴乙烷变成乙醇，生成乙醇与溴化钠，
方程式为CH3CH2Br+NaOH
水
加热
CH3CH2OH+NaBr，
故答案为：CH3CH2Br+NaOH
水
加热
CH3CH2OH+NaBr；
（5）1，2-二溴乙烷，在碱性醇溶液加热条件下发生了消去反应，
方程式为CH2BrCH2Br+2NaOH
醇
加热
CH≡CH↑+2NaBr+2H2O，
故答案为：CH2BrCH2Br+2NaOH
醇
加热
CH≡CH↑+2NaBr+2H2O；
点评：本题考查了卤代烃的性质，注意取代反应和消去反应的条件不同点，碱性醇溶液是消去，碱性水溶液是取代．
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以A为原料在化学工业上可制备多种物质，其中的一部分如图所示．A、B、D、E、G的焰色反应均呈黄色，A是由同周期元素组成的离子化合物，其水溶液呈中性，B、D、E的水溶液均呈碱性．常温下，X2为黄绿色气体．当G转化为D或E时，同时生成能支持燃烧的无色气体Y2．

试回答下列问题：

(1)

G的化学式为________，A的电子式为________，E中的化学键类型为________．

(2)

工业上以A为原料制取E的离子方程式为________．

(3)

B溶液呈碱性的理由是(用离子方程式表示)________．

(4)

D在工业上可用于减轻含硫燃料燃烧时的SO2污染．将D粉末与燃料一起喷进燃炉，D与SO2反应产生固体(该固体可进一步被氧化)，反应的化学方程式为________．

(5)

在X、Y两种元素组成的某种化合物中，Y元素的质量分数为47.4％．该化合物与NaOH反应生成两种含氧酸盐，其中X的化合物分别为＋3价和＋5价，反应的化学方程式为________．
由溴乙烷可制备多种物质，请写出下列各步反应的化学方程式
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（1）______．
（2）______．
（3）______．
（4）______．
（5）______．

以A为原料在化学工业上可制备多种物质，其中的一部分如图所示。A、B、D、E、G的焰色反应均呈黄色，A是由同周期元素组成的离子化合物，其水溶液呈中性，B、D、E的水溶液均呈碱性。常温下，X2为黄绿色气体。当G转化为D或E时，同时生成能支持燃烧的无色气体Y2。

试回答下列问题：

（1）G的化学式为                     ，A的电子式为                  ，E中的化学键类型为                      。

（2）工业上以A为原料制取E的离子方程式为                                。

（3）B溶液呈碱性的理由是（用离子方程式表示）                             。

（4）D在工业上可用于减轻含硫燃料燃烧时的SO2污染。将D粉末与燃料一起喷进燃炉，D与SO2反应产生固体（该固体可进一步被氧化），反应的化学方程式为

                                                                            。

（5）在X、Y两种元素组成的某种化合物中，Y元素的质量分数为47.4%。该化合物与NaOH反应生成两种含氧酸盐，其中X的化合物分别为+3价和+5价，反应的化学方程式为                                                         。
由溴乙烷可制备多种物质，请写出下列各步反应的化学方程式
（1）______．
（2）______．
（3）______．
（4）______．
（5）______．

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