题目内容
下列离子能大量共存的是
A．K＋、Ag＋ 、SO42－、Cl－ B．H+ 、Na+ 、Cl－、CO32－
C．NH4 + 、Fe3+ 、OH－、Br－ D．Na+、NO3.－、OH－、AlO2－
D
【解析】
试题分析：A． Ag＋ 与SO42－、Cl－产生沉淀而不能大量共存；B．H+ 与CO32－反应产生二氧化碳和水而不能大量共存；C．NH4 + 和Fe3+ 都能与OH－反应而不能大量共存；D、各离子不反应，可大量共存；答案选D。
考点：考查离子共存。
用已知浓度的NaOH溶液滴定某未知浓度的H2SO4溶液，参考下列图表，正确的选项是
锥形瓶中溶液 | 滴定管中溶液 | 选用指示剂 | 选用滴定管 | |
A | 碱 | 酸 | 石蕊 | （乙） |
B | 酸 | 碱 | 酚酞 | （甲） |
C | 碱 | 酸 | 甲基橙 | （乙） |
D | 酸 | 碱 | 酚酞 | （乙） |
(10分)已知草酸晶体(
)可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应：
现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下：
①用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100.00mL待测草酸溶液
②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化
③用浓度为0.1000 mol·L－1的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下：
第一次滴定 | 第二次滴定 | 第三次滴定 | |
待测溶液体积(mL) | 25.00 | 25.00 | 25.00 |
标准溶液体积(mL) | 9.99 | 10.01 | 10.00 |
已知H2C2O4的相对分子质量为90，请回答下列问题：
（1）滴定时，KMnO4标准溶液应该装在 (填酸式或碱式)滴定管中。
（2）在整个实验过程中，不需要的仪器或用品是 (填序号)。
①100mL容量瓶 ②烧杯 ③滴定管夹 ④漏斗 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平
（3）到达滴定终点的标志是 。
（4）根据上述数据计算X= 。
（5）误差分析(填：偏高、偏低、无影响)：
①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值 ；
②若KMnO4标准溶液浓度偏低，则X值 。
C(g)＋D(g)已达平衡的是