已知气体的密度与它的摩尔质量成正比.一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是29 g·mol-1)中可静止不动.那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是A. O2 B. Cl2 C. CO2 D. CH4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是29 g·mol－1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是

A. O2 B. Cl2 C. CO2 D. CH4

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下列离子方程式书写正确的是(　　)

A. 向氯化铝溶液中加入过量氨水：4NH3·H2O＋Al3＋===AlO＋4NH＋2H2O

B. 将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO＋H2↑

C. 向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O

D. 水玻璃中通入过量的二氧化碳的离子方程式为：SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO

下列有关除杂方法正确的是

A. 除去Fe3+中Al3+：加入过量氨水充分反应后，过滤

B. 除去FeCl3中少量CuCl2：用足量的铁粉，过滤

C. 除去石英中的碳酸钙：用足量稀盐酸溶解后，过滤

D. 除去铝粉中的镁粉：加入足量的氢氧化钠溶液后，过滤

I、实验室中常用MnO2氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图所示：

(1)圆底烧瓶中发生反应的化学反应方程式是__________________。

(2)如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的盐酸混合加热（忽略盐酸的挥发），充分反应后生成的氯气明显_________（填大于、等于、小于）0.06 mol。其主要原因有_____________________________；

(3)写出尾气处理的离子方程式是_______________________。

II、用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。

（1）应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：____________。定容时，向容量瓶中加水，至1～2cm时，改用_________加水至刻度，加盖摇匀；

（2）下列操作对所配溶液的浓度可能产生影响

①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水　②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)　③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠　④容量瓶未经干燥使用。其中引起所配溶液浓度偏高的有______________(填序号)。

KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl(浓)＝KCl+3Cl2↑+3H2O，有关该反应，说法不正确的是

A. 被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1

B. Cl2既是氧化产物，又是还原产物

C. 盐酸既体现酸性，又体现还原性

D. 转移5mol电子时，产生67.2L的Cl2

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是(　　)

A. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

B. 向煤中加入适量石灰石，在燃烧时SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染

C. 汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2

D. 大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2，造成大气污染，从而使雨水pH＝5.6

25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	1.8×10﹣5	4.9×10﹣10	K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11

下列有关说法正确的是（）

A. 等物质的量浓度溶液的pH关系为pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）

B. a mol•L﹣1HCN溶液与b mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：c（Na+）＞c（CN﹣），则a一定小于b

C. 往冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性逐渐增大

D. 将0.2 mol•L﹣1 KHCO3溶液与0.1 mol•L﹣1 KOH溶液等体积混合：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3－）+2c（CO32－）

二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂，目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺．

（1）①如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式：__________________．

②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为____mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因___________。

（2）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN-amg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为______；处理100m3这种污水，至少需要ClO2______mol．

（3）为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2－。电池工作时正极反应式为_________________。

元素铜在溶液中主要以[Cu(H2O)4]2+（天蓝色）、[Cu(OH)4]2-（蓝色）、[CuCl2]-、 [Cu(NH3)4]2+（深蓝色）等形式存在。CuCl为难溶于水的白色固体。回答下列问题：

（1）在浓的强碱溶液中，Cu2+与Al3+的化学性质相似。在少量的CuSO4溶液中，逐渐加入浓的NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_____________________。

（2）CuCl溶于浓盐酸时发生的反应为CuCl+HClH[CuCl2]，要从H[CuCl2]溶液中析出沉淀的方法是___________________。在热的CuCl2溶液中加入铜粉，可制得CuCl，其反应的离子方程式为___________________，但实际上该反应较难持续进行，其原因是____________________，使反应彻底进行的操作是___________________。

（3）[Cu(H2O)4]2+和[Cu(NH3)4]2+在溶液中可以相互转化。：t℃时，初始浓度为1mol•L-1的CuSO4溶液中{ Cu2+实际以[Cu(H2O)4]2+的形式存在}，[Cu(NH3)4]2+的浓度随氨水浓度[c(NH3)]的变化如图所示

①CuSO4溶液与过量氨水发生反应的总的离子方程式为________________。

②由图可知，溶液的酸性增大，[Cu(H2O)4]2+ 转化为[Cu(NH3)4]2+的平衡转化率___________（填“增大”“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该温度下的平衡常数K=__________。

③升高温度，溶液中[Cu(H2O)4]2+的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_____（填“>”“<”或“=”）0

④硫酸四氯合铜{[Cu(NH3)4]SO4}在碱性镀铜工艺中常用作电镀液的主要成分，电镀时，要控制局部温度不得高于150℃，可能的原因是_______________。电解时。阴极的电极反应式为___________________。

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