题目内容

写出下列化学方程式：
（1）加热高锰酸钾固体制取氧气
 
；
（2）硫酸和氢氧化钾发生中和反应
 
．
考点：化学方程式的书写
专题：元素及其化合物
分析：只有熟悉反应物、生成物和反应条件，依据质量守恒定律的两个原则和化学方程式的书写方法，就能写出正确的化学方程式．
解答： 解：（1）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式是2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑，
故答案为：2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）硫酸和氢氧化钾发生中和反应，生成水和硫酸钾，该反应的化学方程式为：2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O，故答案为：2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O．
点评：本题主要考查质量守恒定律的应用、化学方程式的书写方法和基本反应类型的概念和特点，难度较小．
练习册系列答案
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下列装置中，Fe腐蚀由快到慢的顺序为（　　）
A、⑤④③②①
B、⑤④①②③
C、⑤③④①②
D、①②④③⑤
A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如图所示：

（1）A中反应的离子方程式是
 

（2）B中Sn极的电极反应式为
 
，Sn极附近溶液的pH
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）C中被腐蚀的金属是
 
，总反应离子方程式是
 
，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是
 
．
含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物．回答下列问题：
（1）H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目：
 
．
（2）Ba2+有剧毒．某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒．试写出碳酸钡与胃酸（以盐酸表示）反应的离子反应方程式
 
．
（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面
 
，则发生了钝化；若铁棒表面
 
，则未发生反应．
（4）减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2．该反应的化学方程式：
 
．
（5）制取硫酸铜有两种方法：方法一：2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，
方法二：Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O，方法一与方法二相比，其优点是：
 
（答任一点）．
已知RxO42-+MnO4-+H+→RO2+Mn2++H2O变化过程中，0.2molRxO42- 参加反应，共转移0.4mol 电子．
（1）反应的氧化产物为
 
．
（2）x=
 
．
（3）参加反应的氢离子的物质的量为
 
．
已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀．试根据图中转化关系，回答下列问题．
（1）写出A、C、F、G的化学式A、
 
，C、
 
，F、
 
，G、
 
．
（2）检验D中阳离子的方法
 
．
（3）保存C溶液时为什么要加固体A
 
．
（4）写出下列转化的离子方程式或化学方程式．
①A→C：
 
．②C→D：
 
．
从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：

（1）甲中含氧官能团的名称为
 
，乙中官能团的名称为
 
．
（2）从以下选项中选出甲不能发生的反应有
 

A．加成反应     B 氧化反应     C 取代反应    D 置换反应   E 水解反应   F 加聚反应
（3）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

其中反应Ⅰ的反应类型为
 
，反应Ⅱ的化学方程式为
 
 （注明反应条件）．
从甲转化为乙经历上述过程而不是直接氧化的原因是
 
．
我国稀土资源丰富．下列有关稀土元素
 
144
62
Sm与
 
150
62
Sm的说法正确的是（　　）
A、它们互为同位素
B、它们的质量数相同
C、它们是同一种核素
D、它们的核外电子数和中子数均为62
甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，所得物质的分子结构如图所示，对该物质的描述不正确的是（　　）
A、其分子式为C25H20
B、分子内的所有碳原子不可能共平面
C、该物质光照下可和氯气发生反应
D、该物质在FeBr3催化下可和液溴发生反应

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