题目内容
6．
一种原电池的组成如图所示．试回答下列问题（灯泡功率合适）：（1）电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡亮（填“亮”做①题，填“不亮”做②题）．
①若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：Mg-2e-=Mg2+；Al电极上发生的反应为：2H++2e-=H2↑．
②若灯泡不亮，其理由为：无．
（2）电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡亮（填“亮”做①题，填“不亮”做②题）．
①若灯泡亮，则Al电极上发生的反应为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+H2O．
②若灯泡不亮，其理由为：无．
分析 （1）电解质溶液为稀H2SO4时，镁和铝连接在稀硫酸溶液中形成原电池，镁做负极失电子生成镁离子，铝做正极，溶液中氢离子在铝电极上得到电子生成氢气；
（2）电解质溶液为NaOH溶液时，镁和铝连接在氢氧化钠溶液中形成原电池，铝做负极失电子在氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠溶液，镁做正极，溶液中水得到电子生成氢气；
解答 解：（1）电解质溶液为稀H2SO4时，镁和铝连接在稀硫酸溶液中形成原电池，电路中有电流生成，灯泡亮，镁做负极失电子生成镁离子，电极反应为：Mg-2e-=Mg2+；铝做正极，溶液中氢离子在铝电极上得到电子生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑；
故答案为：亮，Mg-2e-=Mg2+；2H++2e-=H2↑；
（2）电解质溶液为NaOH溶液时，镁和铝连接在氢氧化钠溶液中形成原电池，电路中形成电流，灯泡亮；铝做负极失电子在氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠溶液，电极反应为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+H2O，镁做正极，溶液中水得到电子生成氢气；
故答案为：亮，Al-3e-+4OH-=AlO2-+H2O；
点评 本题考查了原电池原理的分析判断，电极反应、电极产物判断是解题关键，原电池反应中形成电流，题目较简单．
练习册系列答案
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17．随着卤素原子半径的增加，下列递变规律正确的是（ ）
| A． | 单质的熔沸点逐渐降低 | B． | 卤素离子的还原性逐渐增强 | ||
| C． | 最高正化合价逐渐增大 | D． | 单质的氧化性逐渐增强 |
原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．
1．下列叙述能证明某物质是弱电解质的是（ ）
| A． | 水溶液的导电能力很弱 | |
| B． | 溶液中电离出的离子与未电离的分子共存 | |
| C． | 熔化时不导电 | |
| D． | 不是离子化合物而是共价化合物 |
18．X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：
（1）水溶液中X+Y2+═X2++Y；
（2）Z+2H2O（冷水）═Z（OH）2+H2↑；
（3）M、N为电极，与N盐溶液组成原电池，M电极反应为M-2e-═M2+；
（4）Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化．
则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是（ ）
（1）水溶液中X+Y2+═X2++Y；
（2）Z+2H2O（冷水）═Z（OH）2+H2↑；
（3）M、N为电极，与N盐溶液组成原电池，M电极反应为M-2e-═M2+；
（4）Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化．
则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是（ ）
| A． | M＜N＜Y＜X＜Z | B． | N＜M＜X＜Y＜Z | C． | N＜M＜Y＜X＜Z | D． | X＜Z＜N＜M＜Y |
．E中含氧官能团的名称为醛基、羟基．
16．下列化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuS | B． | 3Cu+8HNO3（浓）═3Cu（N03）2+2N0↑+4H20 | ||
| C． |  +HO-NO2$\stackrel{浓硫酸}{→}$ +H2O | D． |  $\stackrel{引发剂}{→}$ |