下列各组离子能在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．饱和氯水中:NH4+.Fe 2+.SO42-.NO3-B．pH=1的溶液中:Mg2+.C1-.K+.NO3-C．滴加几滴KSCN溶液变红的溶液中:Na+.NH4+.NO3-.HSO3-D．1.0 mol?L-1的Na2CO3的溶液中:NH4+.SO42-.Cl-.SO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各组离子能在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．饱和氯水中：NH4+、Fe 2+、SO42－、NO3－

B．pH=1的溶液中：Mg2+、C1－、K+、NO3－

C．滴加几滴KSCN溶液变红的溶液中：Na+、NH4+、NO3－、HSO3－

D．1.0 mol?L-1的Na2CO3的溶液中：NH4+、SO42－、Cl－、SO2

练习册系列答案

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选项	实验操作	实验现象	结论
A	将FeCl3饱和溶液滴入一定量的沸水中得红褐色透明液体，用激光笔照射	有丁达尔效应	红褐色液体为胶体
B	将FeSO4高温强热，得红棕色固体，产生的气体通入足量BaCl2溶液	产生白色沉淀	白色沉淀为BaSO4和BaSO3
C	将气体X分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液	两溶液均褪色	X可能是乙烯
D	向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液	有白色沉淀生成	Y中一定含有SO42－

（14分）硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。

【查阅资料】

①BCl3的熔点为－107.3 ℃，沸点为12.5 ℃；

②2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑；

③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。

【设计实验】某同学设计如图所示装置制备三氯化硼：

请回答下列问题：

(1)常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，两个反应的产物中锰的价态相同。写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式：______________。

(2)E装置的作用是________________。

(3)写出D装置中发生反应的化学方程式：__________________；实验中可以用一个盛装________(填试剂名称)的干燥管代替F＋G装置，使实验更简便。

(4)三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式________________。

(5)为了顺利完成实验，正确的操作是__________(填序号)。

①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯

②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯

③同时点燃A、D处酒精灯

(6)请你设计一个简易实验，验证制得的产品中是否含有硼粉：____________________

设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA

B．50mL18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D．78g Na2O2晶体中含有的离子数目为3NA

化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

⑴ 从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是（填名称）；

⑵ “三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式，；

⑶ “三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是______（填字母序号）；

A．Ag B．Cu C．Al D．Fe

⑷ 烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：

① ；②Na2CO3；③ ；④NaHCO3。

将得到的固体重新溶解于水，向溶液中加入过量的稀盐酸，再将溶液蒸干，得到固体的质量是______g。

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的是（）

A．称量的NaOH固体已经潮解

B．洗涤后的容量瓶中留有少量蒸馏水

C．转移溶解液时，溶解液未冷却至室温

D．定容时俯视容量瓶的刻度线

已知亚硫酸为二元中强酸，不稳定，易被氧化。请回答下列问题：

(1)下列有关亚硫酸的性质的判断正确的是______（填标号）。

a．具有酸性 b．具有氧化性 c．具有还原性 d．有刺激性气味

(2)亚硫酸在水中电离的方程式为______________________。

(3)将亚硫酸钠(Na2SO3)溶液滴人到几种不同溶液中的现象如下表所示：

①经检验，实验I中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释：__________________。

②经检验，实验Ⅱ中的棕黄色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-。推测反应后的溶液中一定含有溶质电离出的阴离子是______________，请选用合适的试剂分别验证这些离子：________________。

③已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，实验Ⅲ中的白色沉淀中无SO2，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。推测沉淀中含有的阴离子为_______。

（1）实验室用锌片和稀硫酸反应制取氢气，并验证氢气的还原性及回收硫酸锌晶体。

①各仪器的连接顺序为________________，装置C的作用是_________________。

②锌与硫酸反应制取氢气后的剩余废液中，常含有少量剩余的硫酸，欲除去多余的硫酸并回收硫酸锌晶体，请从BaCl2溶液、锌粉、NaOH溶液三种试剂中选用一种试剂除杂并简述回收硫酸锌晶体的实验过程______________________。

（2）工业上由锌白矿(主要成分是ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质)制备ZnSO4·7H2O的流程如下。

已知：常温下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为3.7、6.5、9.7。

①为了提高酸浸效率，可以采取的措施有_____________、 (写出两条即可)。

②氧化过程中H2O2发生反应的离子方程式为___________________________。

③由滤液得到ZnSO4·7H2O的操作依次为__________、___________、过滤、洗涤、干燥。

用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是( )

A．铝在空气中能很快形成氧化膜 B．铝箔表面温度低，未熔化

C．氧化铝的熔点比铝高 D．氧化铝薄膜包住了熔化的铝

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