Question

【题目】利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO的一种制备流程图如图：
（1）用NaOH溶液处理废旧锌铁皮发生反应的化学方程式为 ．
（2）①若溶液A中滴加稀H2SO4过量，会溶解产生的Zn（OH）2 ， 可改用的方法是 ． ②由Zn（OH）2灼烧制ZnO前需进行洗涤，检验沉淀洗涤是否干净的方法是 ．
（3）流程中加人NaClO3发生反应的离子方程式为 ．
（4）①由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中通入N2的原因是 ． ②溶液B中主要发生的离子反应方程式为 ．
③确定溶液B中含有Fe2+的实验方法是 ．

Answer 1

【答案】
（1）Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑
（2）通入过量CO2；取少量最后一次的洗涤滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明沉淀已洗涤干净
（3）6Fe2++ClO3﹣+6H+=6Fe3++Cl﹣+3H2O
（4）防止Fe2+被氧化；Fe2++Fe3++8HCO3﹣=Fe3O4（胶体）+8CO2↑+4H2O；取少量B溶液．滴加KMnO4溶液，（紫）红色褪去
【解析】解：（1）溶液A中锌转化为锌酸钠（Na2ZnO2），是锌和氢氧化钠溶液反应生成偏锌酸钠和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑； 所以答案是：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑；（2）①溶液A中滴加稀H2SO4过量，会溶解产生的Zn（OH）2 ， 选择弱酸，可通入过量CO2；
所以答案是：通入过量CO2；②由Zn（OH）2灼烧制ZnO前需进行洗涤，其表面附着硫酸根离子，检验硫酸根离子即可，方法为：取少量最后一次的洗涤滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明沉淀已洗涤干净；
所以答案是：取少量最后一次的洗涤滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明沉淀已洗涤干净；（3）流程中加人NaClO3氧化部分亚铁离子为铁离子，发生反应为6Fe2++ClO3﹣+6H+=6Fe3++Cl﹣+3H2O；
所以答案是：6Fe2++ClO3﹣+6H+=6Fe3++Cl﹣+3H2O；（4）①防止Fe2+被氧化，由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中通入N2；
所以答案是：防止Fe2+被氧化；②溶液B为含Fe2+、Fe3+的溶液，加入NaHCO3 ， 生成四氧化三铁胶体粒子，离子方程式为：Fe2++Fe3++8HCO3﹣=Fe3O4（胶体）+8CO2↑+4H2O；
所以答案是：Fe2++Fe3++8HCO3﹣=Fe3O4（胶体）+8CO2↑+4H2O；③检验亚铁离子可用其还原性，方法为：取少量B溶液．滴加KMnO4溶液，（紫）红色褪去；
所以答案是：取少量B溶液．滴加KMnO4溶液，（紫）红色褪去．